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甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。

(1)500℃时，CH₄与H₂O重整主要发生下列反应：
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
已知CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s) ΔH=-178.8kJ·mol^-1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___。
(2)CH₄与CO₂重整的主要反应的热化学方程式为
反应I：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH=246.5kJ·mol^-1
反应II：H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=41.2kJ·mol^-1
反应III：2CO(g)=CO₂(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ·mol^-1
①在CH₄与CO₂重整体系中通入适量H₂O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH₄(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)=4CO(g)+8H₂(g)的ΔH=___。
②1.01×10⁵Pa下，将n_起始(CO₂)：n_起始(CH₄)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如图1所示。800℃下CO₂平衡转化率远大于600℃下CO₂平衡转化率，其原因是___。

(3)利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO₂，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H₂中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n(CO)：n(O₂)：n(H₂)：n(N₂)=1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO₂催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。

①Ce基态原子核外电子排布式为[Xe]4f¹5d¹6s²，图2所示机理的步骤(i)中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为___。
②当催化氧化温度超过150℃时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是___。