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甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)已知：
①C₂H₄(g)＋H₂O(g)=C₂H₅OH(g)   △H₁=-45.5 kJ/mol
②2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   △H₂=-23.9 kJ/mol
③C₂H₅OH(g)=CH₃OCH₃(g)   △H₃=＋50.7 kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________。
(2)利用CO和H₂也可以合成甲醇，其反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   △H。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H₂的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。
②根据图像判断△H___________(填“>”、“<”或“=”)0。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体压强不再变化
B．用H₂和CH₃OH表示的反应速率之比为2：1
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成1 mol CH₃OH的同时生成2 mol H₂
(3)若在T₁℃、10 MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H₂合成甲醇[其中n(CO)：n(H₂)=1：2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)。
②图中A点时，CO的转化率为___________。
③在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v_C(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系___________(填“>”、“<”或“=”)。
④图中B点的压强平衡常数K_p=___________。(K_p为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)