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氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na₂CrO₄)来制备。实验室中以红矾钠(Na₂Cr₂O₇)为原料制备CrCl₃·6H₂O的流程如下：
已知：①Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H⁺；
②CrCl₃·6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。
请回答：
（1）碱溶的目的是____，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是____。
（2）还原时先加入过量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，该反应的离子方程式为____。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是____（填字母）。

A．pH计

B．pH试纸

C．酚酞溶液

（4）使用下图装置从滤液中分离出CH₃OH。

①该装置中存在的错误是____。
②在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH₃OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH₃OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：____。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)₃制备CrCl₃·6H₂O的实验方案：将过滤后所得固体____，____，冷却结晶，过滤，____，低温干燥，得到CrCl₃·6H₂O。
（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）