学进去

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还含有少量的硫化物如CaS，小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究。[查阅资料]
资料一：已知复分解反应可自发进行，在常温下，测得浓度为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸，请你参与探究并回答相关问题。
（1）下列反应均能发生，其中不符合该规律的是_____；
A.H₂SO₄+2NaHCO₃=NaSO₄+2H₂O+2CO₂↑        B.2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C.CO₂+H₂O+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+HClO        D.H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氧化钙③碱石灰④生石灰
[实验探究]小茜同学为了得到纯净干燥的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

（2）小明用上述的大理石和稀盐酸反应制备的二氧化碳气体中，可能还有的杂质是______；
（3）上述装置中，A是______溶液；
（4）用这个实验得到的气体测定二氧化碳的相对分子质量，如果B失效，测定结果_______（“偏高”“偏低”或“不受影响”）。