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方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，发生如下反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。称取纯碱固体2.0g，加入足量的稀硫酸，发生如下反应Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330毫升，请你计算样品的纯度（本题中二氧化碳的密度取2.0g/L）
（1）请任意选择一种方案进行计算。
（2）同学分析发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是
A．A装置中残留反应产生的二氧化碳气体
B．部分 CO2溶于水或与水反应
C．反应后与量筒相连的导管中留有水
D．量筒读数时，俯视读数
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sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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