学进去

食用碱在生活、生产中有着广泛应用，其主要成分是碳酸钠（化学式为Na₂CO₃）。某化学兴趣小组对碳酸钠进行了如下项目式学习。
【任务一】配制碳酸钠溶液
小组同学获知：溶质质量分数为5%~10%的碳酸钠溶液可快速去除油污，于是配制了50g溶质质量分数为5%的碳酸钠溶液。操作步骤如下图1所示。

(1)正确的实验操作顺序为_______（填序号）。
(2)量取所需要的水，应选择_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒。
【任务二】探究碳酸钠的化学性质
取配好的碳酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH随时间变化如图2所示。

(3)由图2可知，碳酸钠溶液呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
(4)某些同学观察到滴加盐酸的过程中开始无气泡，后来有气泡产生，碳酸钠和盐酸反应产生气泡的化学方程式为_______。
(5)下列试剂不能验证出反应后溶液处于图2中c点的是________（填字母序号）。

A．pH试纸

B．铜粉

C．碳酸钠溶液

D．硝酸银溶液

【任务三】再探碳酸钠和盐酸的反应
向碳酸钠溶液中滴加盐酸一开始为什么没有气泡?同学们查阅资料：①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，能生成碳酸氢钠和另一种盐，无气泡产生；②碳酸氢钠溶液pH约为9.2。在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示。
(6)由图3分析可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行，其中ab段反应的化学方程式为_______。
(7)此反应说明反应物的量不同，产物可能不同。试另举一例：_______。