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【查阅资料】
①硫酸钠溶液呈中性,硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。
②碳酸钠溶液的pH最大约为10.6,氯化钙溶液呈中性。
【任务一】在三支试管中分别取2mL质量分数为5%的氢氧化钠溶液,按图中的序号依次实验。
(1)②中发生反应的化学方程式
(2)③中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,同学们将稀盐酸滴加到实验①中,当观察到
(3)由上述实验可知,氢氧化钠的化学性质有
【实验拓展】
(4)任务一结束后,将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中,观察到蓝色沉淀全部溶解,溶液为蓝色。根据现象分析废液缸一定存在的离子有
【任务二】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质问题。
【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么?
【做出猜想】猜想1:只有氢氧化钠;猜想2:氢氧化钠和碳酸钠;猜想3:只有碳酸钠。
【实验探究】
(5)研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中,加足量水溶解,测得溶液的pH约为12,由此可以排除猜想
(6)研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想3成立 |
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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