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碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。已知FeCO₃是一种白色晶体，在空气中易被氧化。FeSO₄溶液也易与氧气反应面被氧化。
Ⅰ．工业上利用废铁屑(含少量Fe₂O₃)为原料制备碳酸亚铁(FeCO₃)的流程如下：
   
(1)酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是___________，转化1中Fe粉可使“酸溶”产生的Fe₂(SO₄)₃转化为FeSO₄，该反应的化学方程式为___________。
(2)转化2中发生的反应是，X的化学式为___________。检验滤渣是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入___________溶液，无明显现象，证明已洗干净了。
(3)FeCO₃在空气中灼烧能生成氧化铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式为___________，FeCO₃能作阻燃剂的原理是___________，___________。
Ⅱ．实验室利用如图装置，通过FeSO₄与NH₄HCO₃反应制取FeCO₃，进行以下两步操作：第一步：打开活塞1、3，关闭活塞2，反应一段时间。第二步：关闭活塞3，打开活塞2，发现B中有白色沉淀和气体生成。
(4)装置A中发生反应的化学方程式为___________。第一步骤中将产生的气体向B中持续通入一段时间的目的是___________。
   
(5)第二步骤中A中的浅绿色溶液能进入B中的原因是___________。
(6)装置B中水浴温度不易过高的原因是___________。