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I.探究Fe、Cu活动性顺序
(1)甲乙两组同学分别设计了如下实验方案：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲 | ①将铜丝插入5mL稀H2SO4溶液中 ②将铁丝插入5mL稀H2SO4溶液中 | ①铜丝表面无明显变化 ②铁丝表面 | 铁的活动性强于铜 |
| 乙 | ③将铁丝插入5mL稀CuSO4溶液中 | 铜丝表面有一层红色物质附着，发生反应的化学方程式为 |
II.探究废液的成分
实验后，将上述①②③三组实验中的液体集中到同一个烧杯进行分析：
(2)甲组同学发现，烧杯里的废液呈蓝色，则废液中一定含有的溶质为
(3)乙组同学测得废液的pH
①锌粒 ②Na2CO3 ③BaCl2
(4)请再补充一种与上述物质类别不同的试剂，证明废液中含有H2SO4，写出该物质的化学式
III.废液回收再利用
研究小组同学欲从硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸的混合溶液中回收金属铜并得到FeSO4晶体，设计了如下流程，请回答相关问题：
(5)操作I中使用的玻璃仪器除了玻璃棒，还有
(6)加过量Fe的目的是
(7)结合流程图判断下列说法正确的是 （填序号）。
| A．加入的铁的质量为1.12g |
| B．固体A、D与气体C均是单质 |
| C．操作II的主要操作为蒸发结晶 |
| D．B和E中所含溶质质量总和为4.56g |
| E．若固体A与物质Y恰好完全反应时，消耗Y的质量为10g，则Y的溶质质量分数为9.8% |
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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