学进去

关于铁锈蚀的研究是一项重要的课题。某化学兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。
【查阅资料】
① 氯化钙固体可作干燥剂；
② 一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
任务一：定性探究铁锈蚀的因素
【进行实验】
该小组同学取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。
   

表1
试管	A	B	C	D
一周后现象	铁钉表面 有一层铁锈	铁钉表面 无明显变化	铁钉表面 无明显变化	铁钉表面 有厚层铁锈

【得出结论】
(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_______发生反应；对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还受_______的影响。
【反思与评价】
(2)生活中保存铁制用品应注意_______（任写一点）；写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：_______。
任务二：定量探究铁锈蚀的因素
(3)该小组同学设计了图2装置，并按以下步骤进行实验再探究。
   
步骤1：连接好装置后，_______。
步骤2：将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2 mL饱和NaCl溶液；过一会儿后，再将注射器中装有的5 mL稀盐酸压入烧瓶中。
步骤3：采集数据（如下图），并进行分析。
   
(4)据图3，铁锈蚀的过程中会_______（选填“吸热”或“放热”）。
(5)据图4，对比AB段和BC段说明_______，分析t₃时刻后压强突然变大的原因是________。
(6)铁的氧化物有三种：Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO，铁与氧气反应的条件不同，产物也不同。若5.6 g铁与氧气反应可得a g产物，且铁无剩余，则a的取值范围为________。