学进去

“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。
   
I.初步探究                                     
将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(1)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为_______。
(2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是________。
II.深入探究
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H₂O=2NaA1O₂＋3H₂↑，反应放热。
【进行实验】按下图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。
   
(3)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_______。
(4)①所示实验中气体无法点燃的原因是_______。
探究二：如何简单自制发热包？
【实验测定】
①实验装置如图所示。检查装置气密性。
   
②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m₁。
③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为m₂，且m₂-m₁=0.33g。
(5)实验步骤③中划线处的合理操作是_________。
(6)若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为________。
【粗略制作】根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。
【拓展延伸】
(7)将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是     。
   

A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃

B．0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙

C．110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗

D．880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升