学进去

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式：_________。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律：我______（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为________。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体：
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为Mg₃N₂
【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作	实验现象及结论
______	______

【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释________。
(4)①若用镁来代替红磷测定空气中氧气的含量，实验所测得氧气的体积分数______（填“大于”“小于”“等于”） 。
②将7.2g镁条放在某一足量混合气体（只有氮气和氧气）中燃烧，充分反应后，生成的固体物质的质量取值范围是：________。