【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
I.室温下,各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同,设为c)。
物质 | 蒸馏水 | 稀硫酸 | Ba(OH)2溶液 | BaSO4悬浊液 |
电导率(μS/cm) | 3 | 3921 | 3273 | 3 |
Ⅱ.离子浓度越大,溶液的导电性越强,电导率越大。
Ⅲ.Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质,BaCO3属于难溶物:硫酸钠溶液呈中性。
【实验设计与操作】
实验一:NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液,滴入几滴酚酞试剂,再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
(1)a点溶液显
(2)写出该反应的化学方程式
(3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是
(4)从a点到b点溶液的导电性逐渐
实二:Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按下图所示装连接好仪器,在烧杯中加入浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器,逐滴滴加相同浓度的稀硫酸,测得溶液的电导率变化曲线如下图。
(5)实验开始前,测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是
式解释)。
(6)随着稀硫酸的滴入,溶液电导率下降后又升高,其原因是
(7)反应过程中,电导率没有下降到0,说明
(8)稀硫酸过量后,溶液导电性增强,但电导率没有增加到3900μS/cm左右,其原因是
【实验结论】
(9)结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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