学进去

海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl₂生成沉淀的化学方程式_______。
②分离出的浓盐水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______。
A.硬水软化       B.污水处理       C.物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L^-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。

	氯化钠	氯化镁	硫酸镁	硫酸钙
淡水	0.17	0.012	4.8×10-4	8.5×10-4
浓盐水	45.0	3.6	3.3	0.14

(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl₂，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①写出生成Mg(OH)₂的反应方程式_______。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl₂，设计这两步的目的是_______。
③图中未涉及的反应类型为_______。
A.化合反应       B.分解反应       C.置换反应       D.复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作_______(写出一种即可)。