学进去

“天宫课堂”在太空中为同学们演示了有趣的“冰雪”实验：让过饱和乙酸钠液体球迅速结晶，形成了一个“外冷内热”的“冰球”。为了保证该实验成功，需要在实验室制备较纯净的乙酸钠。
【粗产品的制备】控制温度在60℃以下，向乙酸（又称醋酸，化学式为CH₃COOH）溶液中持续加入碳酸钠固体直至出现现象M，此时两者充分反应，然后将所得溶液进行加热浓缩、操作N、洗涤，即可得到乙酸钠（化学式为CH₃COONa）固体。
（1）写出乙酸和碳酸钠反应的化学方程式为：_____________；
（2）现象M为__________；
（3）操作N为___________；
（4）洗涤时，为减少损失，最好选用__________（填字母）；
A．热水             B．冷水               C．饱和乙酸钠溶液
【粗产品成分测定】对上述粗产品实验分析后发现，其中还含有碳酸钠，为测定该粗产品的纯度，进行如下实验。
（1）称取粗产品20.0g，按图所示的装置进行实验。

[相关信息]①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
②饱和NaHCO₃溶液是为了除去CO₂中的醋酸气体。
（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加醋酸至过量；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为1.1g。
（3）问题探究
①F中的试剂应为________，H装置的作用是___________；
②若没有操作步骤⑤，则测定的碳酸钠的质量分数会___________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）；
（4）数据计算。该粗产品中，乙酸钠的纯度为_________；
（5）反思与评价。学习小组某位同学经仔细分析后发现这样计算出的碳酸钠的质量并不正确（假设操作均正确），原因是_________。