学进去

鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO₃，化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
【提出问题】蛋壳中的CaCO₃含量是多少？
【查阅资料】
a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO₃的质量分数约为82%～85%、含蛋白质量分数约为14%～17%。
b、Ba(OH)₂是一种碱，化学性质与Ca(OH)₂相似。
【设计方案】
方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。
方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。
【进行实验】
方案一：称取12.0g蛋壳研磨成粉末灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g。
方案二：用图2所示的连接实验装置，称取12g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）

【实验步骤】
①按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③关闭K₁，打开K₂，向蛋壳样品中缓缓滴入10%的盐酸，直到________为止；
④关闭K₂，打开K₁，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、________、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。
【数据处理】
实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸_______mL(密度为1.1g/mL)；在配制稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、量筒，还需要用到的仪器是_______。
方案一：该小组同学认为固体减少质量为分解产生的CO₂质量，据此求出蛋壳中CaCO₃的质量分数约为91.7%。
方案二：重复3次实验，记录数据如下：

实验次数	第1次	第2次	第3次
装置C中沉淀质量(g)	19.68	19.75	19.67

【实验结论】实验测得蛋壳中的CaCO₃的质量分数_________%。(保留一位小数)
【评价反思】
（1）方案一中测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是_______。
（2）方案二中装置C中发生的化学方程式为_______，装置D的作用是_______。
（3）对方案二中实验装置的主要缺陷进行评价_______。