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铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
一、铁的相关知识
(1)磁铁矿是早期司南(如图)的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是______。

(2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_________。
(3)某钢中含有少量Mn；MnO₂和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为____。
(4)铁锈主要成分是Fe₂O₃·nH₂O，铁生锈主要与空气中的__________有关。
二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K₃Fe(C₂O₄)₃·xH₂O]是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃)制备该晶体主要流程如下：

(5)“酸溶”时，产生的气体X为__________。
(6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为__________。
(7)“转化2”反应生成FeC₂O₄·nH₂O的化学方程式是___________。
(8)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是___________。
三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。

【资料】①Mr[K₃Fe(C₂O₄)₃]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K₂CO₃、Fe、FeO、CO、CO₂。
(9)连接好装置后，要先_________。
(10)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N_2.当加热到110℃后，通入N₂的目的是防止倒吸和__________。
(11)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。

温度/℃	室温	110	230
B装置/g	200.00	201.08	201.08
C装置/g	200.00	200.00	202.20

计算：①x=__________。
②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为__________g。
③上述K₃Fe(C₂O₄)₃热分解的化学方程式_________。