学进去

电石渣［主要成分为Ca(OH)₂，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：①NH₄Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为；
③“碳化”时的主要反应为。
(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca₃(OH)₂(CO₃)_n］，化学式中的n为_______。
(2)用不同质量分数的NH₄Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH₄Cl质量分数是_______。

(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO₂从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。

(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：

温度	反应液浑浊所需时间(单位：秒)	反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃	480	>180
40℃	120	180
60℃	1	50
80℃	1	68

实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。
(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)₂制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。
(7)用电石渣［Ca(OH)₂质量分数92.5%］制备1tCaCO₃，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。