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铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。
（一）铁的相关知识
(1)用铁锅烹煮食物，说明铁具有__________性；
(2)世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是___________。
(3)由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe₃O₄膜，该层膜隔绝了铁与空气中的__________接触，以防生锈；
(4)铁锈蚀的原理： 写出Fe（OH）₂转化为Fe（OH）₃的化学方程式________。
(5)工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe₂O₃·xH₂O表示），其反应的化学方程式是__________。
（二）氯化铁晶体（FeCl₃﹒nH₂O）的制备
以工业烧渣（含Fe₂O₃、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下：

资料：FeCl₃溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）₃，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。
(6)X的化学式是___________。
(7)“氧化”中，加入H₂O₂是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是__________。
(8)FeC1₃溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是________________。
(9)“一系列操作”含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用__________（选填序号）。
a.冷水                    b.热水                  c.95%的乙醇溶液
（三）氯化铁晶体的热重分析
经科研人员测定，以上得到的是FeCl₃﹒nH₂O和Fe（OH）₃的混合物。称取该混合物样品64.8g，用以下装置进行热分解实验。

已知：Mr（FeCl₃）=162.5、Mr（Fe（OH）₃）=107
【资料】
①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成Fe（OH）₃、H₂O、HCl，200℃分解完全；
②在220℃时，Fe（OH）₃开始分解为Fe₂O₃，500℃时分解完全；
③无水CaC1₂作为干燥剂，不吸收HCl。
(10)装配好实验装置后，要先__________。
(11)加热前后均需通入N₂，加热后通N₂的目的是__________。

温度/℃	室温	500
B装置/g	200.0	218.9
C装置/g	200.0	221.9

(12)加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如上表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。
①样品中铁元素的质量为__________g；
②n=___________。
(13)实验结束，不改变原有装置，将N₂改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是__________。