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金属及其化合物的应用及制备。
（一）铁、铜的广泛应用
(1)航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序号）。

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

(2)“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。
(3)生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。
（二）硫酸铜的制备
下图为某兴趣小组用含杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO₄·5H₂O]的两种实验方案。

(4)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(5)灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO₂和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是______（填序号）。

A．灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应

B．灼烧不充分，铜未被完全氧化

C．该条件下铜无法被氧气氧化

(6)方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO₄。该反应的化学方程式为______。
(7)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是______。
（三）波尔多液的制备及组成测定
波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液，可以硫酸铜、生石灰及水为原料制得。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO₄·aCu（OH）₂·bCa（OH）₂·cH₂O]的组成，设计如下实验：
【实验Ⅰ】称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO₃使其完全溶解，再加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。
(8)判断Ba（NO₃）₂溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加______溶液，无现象。
【实验Ⅱ】另取64.4g天蓝色固体，用下图装置进行热分解实验：

【资料】①CuSO₄、Cu（OH）₂、Ca（OH）₂在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③Cu（OH）₂在100℃时分解完全。CuSO₄和Ca（OH）₂在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO₃。
(9)按图连接好装置，实验前要先______。
(10)控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2 g。最终剩余固体中的成分是______。
(11)整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为______g。
(12)天蓝色固体CuSO₄·aCu（OH）₂·bCa（OH）₂·cH₂O中，a∶b∶c＝______。