学进去

过碳酸钠（）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用。某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

（实验目的）测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
[实验原理]
[交流与讨论]
I、甲同学认为测定产物中的体积即可测定样品的纯度。
（1）写出装置②内发生的一个化学反应的方程式______；
（2）实验结束后，装置中会残留部分的氧气，这会使计算结果______（偏大、偏小、不变）；
（3）若室温下氧气的密度为1.28g/L，甲同学通过简单计算后，认为所取用过碳酸钠样品的质量最好不超过4.88g，甲同学的理由是______。
II、乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定过碳酸钠样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是______（填编号）。
A 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B 滴加浓盐酸的速度过快，产生的二氧化碳不能被装置②完全吸收
C 装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
D 二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
III、丙同学提出了一种新方案，得到大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将锥形瓶内所有的液体蒸发、结晶，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的质量分数为______。