学进去

硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
Ⅰ.探究硫酸铜的制备
工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。如图所示是某研究性学习小组实验室模拟工业制备硫酸铜的装置。


（1）多孔球泡的作用为____________。
（2）该反的化学方程式为___________。
Ⅱ.探究硫酸铜的性质
实验一：研究性学习小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
【查阅资料】①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②，I₂为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
【方案设计】依据上述猜想，研究性小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学为确定是否含有SO₂，他将气体通入酸性高锰钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中___SO₂（填“有”或“无”）。
（2）乙同学认为只有O₂，则可用___________来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
（3）丙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，设计了如下的实验装置：


【实验结论】A中观察到_____________，证明无O₂；B中观察到_________________，证明该气体是H₂。
【实验反思】大家认为丙同学在加热之前，应对气体先______________以确保安全。
实验二：小组同学又将过量的Na₂CO₃溶液滴入到CuSO₄溶液中得到一种蓝绿色固体，将蓝绿色固体充分灼烧生成了CuO、H₂O和CO₂，从而确定其成分为碱式碳酸铜，化学式可表示为Cu_x（OH）_yCO_z。
【定量探究】为进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小组同学准确称取蓝绿色固体32.0g，用如下装置（夹持仪器未画出）进行实验。


步骤1：打开止水夹K₁、K₂，关闭K₃，通入空气，一段时间后关闭止水夹K₁、K₂，打开K₃；
步骤2：点燃酒精灯，待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末，打开止水夹K₁，继续通入空气至冷却到室温。
【问题与讨论】
（1）A装置的作用是________________。
（2）硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是______________。
【数据处理】
（1）若实验结束后，称量反应前后D装置增重3.6g，E中产生白色沉淀的质量为19.7g，则该蓝绿色固体的化学式为______________。
（2）E中用Ba（OH）₂饱和溶液代替澄清石灰水的原因有：
①BaCO₃的相对分子质量大于CaCO₃，生成沉淀的质量大，称量误差小；
②__________________。