(一)金属的广泛应用
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、A1三种金属的活动性由强到弱的顺序是
(2)现代高铁的机身采用铝合金材料,下列不属于该合金性质的是
A 密度大
B 耐腐蚀
C 硬度大
(3)高铁路基中使用的钢筋混凝土属于
(4)在西汉有“曾青得铁化为铜”之说,用化学方程式表示其原理
(二)铁及其化合物的实验
聚合硫酸铁(PFS)是一种新型的饮用水处理剂和净化剂、其化学组成可表示为【Fex(OH)y(SO4)z】m
聚合硫酸铁的工业生成是以回收废铁屑为原料制备、如下图:
(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁,铁锈的主要成分为
(2)写出废铁屑中铁与硫酸反应的化学反应方程式
(3)与常压蒸发相比,减压蒸发的优点是
A 有利于水分蒸发
B 降低沸点,防止晶体分解
C 降低生产成本
(三)聚合硫酸铁的成分探究。
(1)聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。将5.52g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解,对所得气体中除了产生水外还有哪些成分进行实验探究。(查阅资料:1.SO3在低于16.8℃时为固态。2.SO2能使品红溶液褪色)
【提出假设】①SO3②SO2、O2 ③
【设计实验】
实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝,C中U形管内有无色晶体析出,D中品红溶液褪色,装置E的作用是
【实验结论】通过实验现象判断,假设
(2)研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式,进行了如下实验:
①称取5.52g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合;
②向①所得溶液中加足量BaCl2溶液,充分反应,经过滤、洗涤、干燥、称重,得沉淀4.66g。
③向步骤②的滤液中加过量NaOH溶液,充分反应,经过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体3.20g。
实验步骤②中如何证明沉淀已洗净
则聚合硫酸铁【Fex(OH)y(SO4)z】m样品中的x:y:z的值为
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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