某兴趣小组进行如下实验:
(实验一)除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一:用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止.称量剩下的粗盐质量为1.4g
步骤二:经过过滤、蒸发,得到3.2g精盐.
(1)计算精盐的产率
(2)该小组测得的产率偏低,可能的原因是
A溶解时未充分搅拌
B蒸发时水分未蒸干
C蒸发时盐粒溅出蒸发皿
(3)步骤一、二的部分操作如图所示,其中错误的是
(实验二)探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽,溶液中是否含有CaCl2
[查阅资料]有关物质的溶解性表(20℃)
阴离子 阳离子 | OH﹣ | |
Ca2+ | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 微 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取一定量的氯化钠溶液于试管中,加入适量的NaOH溶液 | 无明显现象 | 说明MgCl2 |
步骤二:往步骤一所得溶液中加入适量的 | 产生白色沉淀 | 说明溶液中含有CaCl2 |
(1)工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐,采用风吹日晒蒸发溶剂的方法,而不是采用降低溶液温度的方法,原因是
(2)写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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