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老师提示：
I．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ____________________ | ________________ | 待测液中含有氢氧化钠． |
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
（实验1）用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（2）写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：________________________．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为_______________mL．
（实验2）用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl．
取待测液称重 ②加入足量氯化镁溶液 ③过滤出沉淀物 ④洗涤沉淀 ⑤干燥称重
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是____________________．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：___________________________（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是____________．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将 ________（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
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