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日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

实验编号	a1	a2	a3	b1	b2	b3	c1	c2	c3
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的温度(℃)	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

请你分析表中数据回答：
(1)溶液碱性最强的是______(填实验编号)。
(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是___(填实验编号)，结论是_____。
(3)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是______。
(4)10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃所测得的pH如下表：

温度(℃)	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较____(选填“大”或“小”)。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为_____。
(5)碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是____(填标号)
a 酚酞试液       b 稀盐酸       c 氯化钠溶液       d 氯化钙溶液
(6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质(写名称)：___或___，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为_____(写一个)。