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答案解析
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1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误 的是
| A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 |
| B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 |
| C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 |
| D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 |
2．下列各组物质的晶体类型相同的是
| A．SiO2和SO3 | B．I2和NaCl | C．Cu和Ag | D．SiC和MgO |
3．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(
)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是
)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是| A．的中子数为2 | B．的核电荷数为1 |
| C．是自然界中最轻的原子 | D．是氢元素的一种同素异形体 |
4．关于反应
所涉及的物质，下列说法错误 的是
所涉及的物质，下列说法| A．H2SO4在该反应中为氧化剂 | B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质 |
| C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物 | D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物 |
5．下列化学用语表达正确的是
A．F-的离子结构示意图： |
B．基态碳原子的轨道表示式： |
C．丙炔的键线式： |
D．H2O分子的球棍模型： |
6．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是
| 提取碘水中的碘 | 量取一定体积的KMnO4溶液 | 熔化NaOH固体 | 浓缩NaCl溶液 |
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA |
| B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA |
| C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA |
| D．1molN2中，σ键的数目为3NA |
8．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
| A．用电石与水制备乙炔的反应 |
| B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 |
| C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 |
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 |
9．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、 、 |
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 |
| C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- |
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 |
10．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在 溶液中 |
B．在 溶液中 |
C．在 溶液中 |
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 |
11．如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误 的是
| A．a是电源的负极 |
| B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 |
| C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 |
D．当 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下) |
12．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
| A．X的电负性比Q的大 |
| B．Q的简单离子半径比R的大 |
| C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 |
| D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 |
13．铁单质及其化合物的应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为___________ 。每个晶胞B中含Fe原子数为___________ 。
(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________ 。从能量角度分析，铁触媒的作用是___________ 。
(4)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如
、
、
。某同学按如下步骤完成实验：
①为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是___________ ，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，可采取的方法是___________ 。
②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：
；
，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为___________ ，平衡常数为___________ (用K1和K2表示)。
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为
(2)用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为
(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式
(4)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6的配离子，如
、
、
。某同学按如下步骤完成实验：
①
为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是的浅紫色，可采取的方法是②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：
；
，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为14．普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为
，其合成路线如下：
(1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________ 。
(2)化合物A的命名为___________ 。
(3)B→C的有机反应类型为___________ 。
(4)写出D→E的化学反应方程式___________ 。
(5)E～G中，含手性碳原子的化合物有___________ (填字母)。
(6)E→F反应所用的化合物X的分子式为
，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________ ，化合物X的含有碳氧双键(
)的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________ ，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________ (写结构简式)。
(7)参考以上合成路线及反应条件，以
和必要的无机试剂为原料，合成
，在方框中写出路线流程图。___________
，其合成路线如下：
(1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为
(2)化合物A的命名为
(3)B→C的有机反应类型为
(4)写出D→E的化学反应方程式
(5)E～G中，含手性碳原子的化合物有
(6)E→F反应所用的化合物X的分子式为
，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式
)的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为(7)参考以上合成路线及反应条件，以
和必要的无机试剂为原料，合成
，在方框中写出路线流程图。
15．某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。
Ⅰ．制备O2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
(1)甲装置中主要仪器的名称为___________ 。
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至___________ 。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________ 。
(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________ ，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________ 。
(4)丙装置的特点是___________ (填序号)。
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C2H5OH
该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)
(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________
Ⅲ．检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验①~③中的结论不合理的是___________ (填序号)，原因是___________ 。
Ⅰ．制备O2
该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)
(1)甲装置中主要仪器的名称为
(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至
(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是
(4)丙装置的特点是
a．可以控制制备反应的开始和结束
b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率
c．与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少
Ⅱ．氧化C2H5OH
该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)
(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。
Ⅲ．检验产物
(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
| 实验序号 | 检验试剂和反应条件 | 现象 | 结论 |
| ① | 酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | 产物含有乙醛 |
| ② | 新制Cu(OH)2，加热 | 生成砖红色沉淀 | 产物含有乙醛 |
| ③ | 微红色含酚酞的NaOH溶液 | 微红色褪去 | 产物可能含有乙酸 |
实验①~③中的结论不合理的是
16．CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应
，回答下列问题：
(1)CH4的电子式为___________ ，CS2分子的立体构型为___________ 。
(2)某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为___________ 。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________ (填序号)。
a．气体密度b．气体总压c．CH4与S2体积比d．CS2的体积分数
(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________ 。
(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________ 。
，回答下列问题：(1)CH4的电子式为
(2)某温度下，若S8完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS2的体积分数为10%时，CH4的转化率为
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是
a．气体密度b．气体总压c．CH4与S2体积比d．CS2的体积分数
(3)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为
(4)用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式
