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答案解析
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1．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
| A．分子中有3种官能团 | B．能与Na2CO3溶液反应 |
| C．在空气中可发生氧化反应 | D．能和Br2发生取代反应和加成反应 |
2．下列有关放射性核素氚（
H）的表述不正确的是
H）的表述不正确的是| A．H原子核外电子数为1 | B．H原子核内中子数为3 |
C． 与H2化学性质基本相同 | D． 具有放射性 |
3．下列化学用语或图示表达不正确的是
| A．N2的结构式：N≡N | B．Na+的结构示意图： |
C．溴乙烷的分子模型： | D．CO2的电子式： |
4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
| A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 | B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH |
| C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 | D．非金属性：F＞O＞N |
5．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
| 气体 | 试剂 | 制备装置 | 收集方法 | |
| A | O2 | KMnO4 | a | d |
| B | H2 | Zn+稀H2SO4 | b | e |
| C | NO | Cu+稀HNO3 | b | c |
| D | CO2 | CaCO3+稀H2SO4 | b | c |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
| A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应 |
| B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 |
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++ 、⇌H++ |
| D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 |
7．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
| A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- |
| B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O |
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2↑ |
| D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
8．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 试剂a | CuSO4 | NH4HCO3 | H2SO4 | CH3COOH |
| 试剂b | Ba(OH)2 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | NH3·H2O |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9．用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析不正确的是
| A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑ |
| B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 |
| C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3 |
| D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 |
10．NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
| A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 |
| B．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 |
| C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 |
| D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 |
11．可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。
已知：R1COOH+R2COOH
+H2O
下列有关L的说法不正确的是
已知：R1COOH+R2COOH
+H2O下列有关L的说法不正确的是
| A．制备L的单体分子中都有两个羧基 |
| B．制备L的反应是缩聚反应 |
| C．L中的官能团是酯基和醚键 |
| D．m、n、p和q的大小对L的降解速率有影响 |
12．下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
下列分析不正确的是
| A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 |
| B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 |
| C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 |
| D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 |
13．有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0
下列说法不正确的是
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0
下列说法不正确的是
| A．可用质谱区分D2和HD |
| B．Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ |
| C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小 |
| D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大 |
14．丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8
C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。
已知：
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol
下列说法不正确的是
C3H6+H2。600℃，将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的 C3H6、CO和H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。已知：
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/mol
下列说法不正确的是
| A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/mol |
| B．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2O |
| C．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大 |
| D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6) |
15．环氧乙烷(
，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
(1)①阳极室产生Cl2后发生的反应有：_______ 、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理_______ 。
(2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η和选择性S的定义：
η(B)=
×100%
S(B)=
×100%
①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为_______ 。
②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：
I.阳极有H2O放电
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO
……
i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是_______ 。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，η(CO2)≈_______ %。经检验阳极放电产物没有CO2。
iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是_______ 。
可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
(1)①阳极室产生Cl2后发生的反应有：
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理
(2)一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η和选择性S的定义：
η(B)=
×100%S(B)=
×100%①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为
②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：
I.阳极有H2O放电
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO
……
i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2，η(CO2)≈
iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是
可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
16．某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证
实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______ 。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______ 。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______ 。
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN-FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是_______ 。
②测得平衡常数K=_______ 。
(3)思考问题
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______ (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是_______ 。
Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。(1)实验验证
实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是
②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+
Fe3++Ag↓”为可逆反应。③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象
(2)测定平衡常数
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN-
AgSCN↓（白色） K=1012Fe3++SCN-
FeSCN2+（红色） K=102.3①滴定过程中Fe3+的作用是
②测得平衡常数K=
(3)思考问题
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值
②不用实验II中清液测定K的原因是
17．铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii.0.1 mol/L Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1 mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是_______ 。
②充分反应后，分离混合物的方法是_______ 。
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是_______ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______ 0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_______ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：_______ 。
(3)产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄
溶液b
溶液c
滴定
资料：Fe3++3
=Fe(C2O4)
，Fe(C2O4)不与稀碱液反应
Na2C2O4过量，会使测定结果_______ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii.0.1 mol/L Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1 mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的目的是
②充分反应后，分离混合物的方法是
(2)制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：
(3)产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄
溶液b溶液c滴定资料：Fe3++3
=Fe(C2O4)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应Na2C2O4过量，会使测定结果
18．某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是_______ 。
②电极反应式：
i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应：_______ 。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低，_______ 。
④补充实验证实了③中的分析。
a是_______ ，b是_______ 。
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______ ，从原子结构角度说明理由______________ 。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______ 。
(4)Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______ 。
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______ 。
(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。
①反应的离子方程式是
②电极反应式：
i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应：
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低，
④补充实验证实了③中的分析。
| 实验操作 | 试剂 | 产物 | |
| I |  | 较浓H2SO4 | 有氯气 |
| II | a | 有氯气 | |
| III | a+b | 无氯气 |
(2)利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是
(4)Ag分别与1mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：
(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是
19．治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。
已知：
i.R1CHO+CH2(COOH)2
R1CH=CHCOOH
ii.R2OH
R2OR3
(1)A分子含有的官能团是_______ 。
(2)已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)_______ 。
a．核磁共振氢谱有5组峰
b．能使酸性KMnO4溶液褪色
c．存在2个六元环的酯类同分异构体
d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
(3)E→G的化学方程式是_______ 。
(4)J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______ 。
(5)L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是_______ 。
(6)从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。
已知：
i.R1CH=CHR2
R1CHO+R2CHO
ii.
写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______ 、_______ 、_______ 。
N→P→Q
L
已知：
i.R1CHO+CH2(COOH)2
R1CH=CHCOOHii.R2OH
R2OR3(1)A分子含有的官能团是
(2)已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是(填序号)
a．核磁共振氢谱有5组峰
b．能使酸性KMnO4溶液褪色
c．存在2个六元环的酯类同分异构体
d．存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
(3)E→G的化学方程式是
(4)J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是
(5)L的分子式为C7H6O3。L的结构简式是
(6)从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。
已知：
i.R1CH=CHR2
R1CHO+R2CHOii.
写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：
N→P→Q
L