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答案解析
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1．近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
| A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 |
| B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 |
| C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 |
| D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 |
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
| A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 |
| B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水 |
| C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O) |
| D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 |
3．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
| A．Na | B．Cl2 | C．NO2 | D．Na2O |
4．已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是
| A．As原子核外最外层有5个电子 |
B．AsH3的电子式是 |
| C．热稳定性：AsH3<PH3 |
| D．非金属性：As<Cl |
5．下列说法正确的是
| A．同温同压下，O2和CO2的密度相同 |
| B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 |
| C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 |
| D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 |
6．下列说法不正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO ⇌CaCO3(s)+SO |
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO +6H+ |
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe |
| D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
7．用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 | 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 | 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 | 分离酒精和水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8．淀粉在人体内的变化过程如图：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．n<m | B．麦芽糖属于二糖 |
| C．③的反应是水解反应 | D．④的反应为人体提供能量 |
9．硫酸盐(含SO
、HSO
)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是
、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是
| A．该过程有H2O参与 | B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂 |
| C．硫酸盐气溶胶呈酸性 | D．该过程没有生成硫氧键 |
10．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
| A | B | C | D | |
| c(I2)/mmol•L-1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.11 |
| c(H2)/mmol•L-1 | 1.00 | 0.22 | 0.44 | 0.44 |
| c(HI)/mmol•L-1 | 1.00 | 1.56 | 4.00 | 1.56 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11．室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
| A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022 |
| B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 |
| C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol |
D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO +2H+=H2O+CO2↑ |
12．依据图示关系，下列说法不正确的是
| A．石墨燃烧是放热反应 |
| B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 |
| C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 |
| D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 |
13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．试剂a是甲醇 |
| B．化合物B不存在顺反异构体 |
| C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 |
| D．合成M的聚合反应是缩聚反应 |
14．某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是
| 实验步骤 | 实验现象 | |
| I | 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 | 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 |
| II | 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 | 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) |
| A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 |
| B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 |
| C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 |
| D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 |
15．H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：Ba(NO3)2
BaO
BaO2
滤液
H2O2
①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____ 。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____ 。
③III中生成H2O2，反应的化学方程式是____ 。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____ 。
(2)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是____ 。
②下列说法正确的是____ 。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
(1)早期制备方法：Ba(NO3)2
BaOBaO2滤液H2O2①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是
③III中生成H2O2，反应的化学方程式是
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：
(2)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。
①a极的电极反应式是
②下列说法正确的是
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点
16．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：
已知：
①R—Cl
RMgCl
②R3COOR4+R5COOR6
R3COOR6+R5COOR4
(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是____ 。
(2)B→C的反应类型是____ 。
(3)E的结构简式是____ 。
(4)J→K的化学方程式是____ 。
(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出____ (填物质名称)来促进反应。
(6)奥昔布宁的结构简式是____ 。
已知：
①R—Cl
RMgCl
②R3COOR4+R5COOR6
R3COOR6+R5COOR4(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是
(2)B→C的反应类型是
(3)E的结构简式是
(4)J→K的化学方程式是
(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃，G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出
(6)奥昔布宁的结构简式是
17．用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl
(1)酸溶后经____ 操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____ 。
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+____ NaCl+____ HNO3=HAuCl4+____ +____ +____ NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是____ 。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____ mol。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是____ ，物质2是____ 。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl
(1)酸溶后经
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+
②关于溶金的下列说法正确的是
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是
18．MnO2是重要的化工原料，山软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②全属离于沉淀的pH
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是____ 。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是____ 。
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是____ 。
(2)纯化。已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：____ 。
(3)电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是____ 。
(4)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL(已知：MnO2及MnO
均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)
产品纯度为____ (用质量分数表示)。
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②全属离于沉淀的pH
| Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时 | 1.5 | 3.4 | 5.8 | 6.3 |
| 完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 7.8 | 8.3 |
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是
ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是
(2)纯化。已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：
(3)电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是
(4)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL(已知：MnO2及MnO
均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)产品纯度为
19．探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____ 。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____ (填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是____ 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是____ 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____ 。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____ 。
资料：①4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，
。(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是
②不能用盐酸代替硫酸的原因是
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：
