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答案解析
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1．2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。48Ca和44Ca具有（）
| A．相同的质量数 | B．不同的质子数 |
| C．相同的中子数 | D．相同的电子数 |
2．我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。这是利用了铝锂合金性质中的（ ）
| A．高强度、低密度 | B．高强度、导热性 |
| C．低密度、导电性 | D．导电性、导热性 |
3．下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）
| A．氯化钾熔融 | B．碳酸钠溶于水 | C．碘升华 | D．晶体硅熔融 |
4．下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）
| A．浓硫酸 | B．NaOH | C．NaCl | D．NH4Cl |
5．有机化学反应一般不具有的特点是（ ）
| A．反应比较复杂 | B．产率较高 |
| C．副产物较多 | D．反应速率较慢 |
6．下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（ ）
| A．NH4HCO3 | B．NaHCO3 | C．Al(OH)3 | D．CaCO3 |
7．下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ）
| A．含有非极性键 | B．是直线形分子 |
| C．属于极性分子 | D．结构式为C=O=O |
8．下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ）
| A．铁遇浓硫酸发生钝化 | B．蔗糖遇浓硫酸变黑 |
| C．加热时碳与浓硫酸反应 | D．加热时铜与浓硫酸反应 |
9．海水提溴的过程不包括（ ）
| A．浓缩 | B．氧化 | C．提取 | D．灼烧 |
10．下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）
| A．H2S+O2→SO2 |
| B．SO2+H2O→H2SO3 |
| C．S+O2→SO3 |
| D．SO3+H2O→H2SO4 |
11．侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（ ）
| A．通入二氧化碳 | B．冷却 | C．通入氨气 | D．加入研细的食盐 |
12．与
互为同分异构体的是（ ）
互为同分异构体的是（ ）| A．OHCCH2CH2CHO | B．CH3CH2OCH2CH2OH |
| C．CH3CH=CHCOOH | D．HOCH2CH=CHCH2OH |
13．醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（ ）
| A．浓氢溴酸，加热 | B．NaOH/H2O，加热 |
| C．浓硫酸，加热 | D．NaOH/C2H5OH，加热 |
14．关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（ ）
| A．是吸热反应 | B．在常压下进行 |
| C．在沸腾炉中进行 | D．使用铁触媒作催化剂 |
15．下列关于含氮微粒的表述正确的是（ ）
A．N2的电子式为 | B．N3-的最外层电子数为6 |
| C．N3-的质子数是20 | D．氮原子未成对电子的电子云形状相同 |
16．重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（ ）
| A．未作恒重操作 |
| B．硫酸铜部分分解 |
| C．硫酸铜晶体未完全失水 |
| D．坩埚放在空气中冷却 |
17．铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A．实现①的转化，可通入过量CO2 |
| B．实现②的转化，可加入过量NaOH溶液 |
| C．实现③的转化，可加入过量NaOH溶液 |
| D．实现④的转化，可通入过量NH3 |
18．H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（ ）
| A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量 |
| B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0） |
| C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ |
| D．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ |
19．如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。下列描述错误的是（ ）
| A．具支试管底部发热 |
| B．负极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |
| C．反应结束后，最终导管内液面下降 |
| D．正极电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- |
20．某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各离子的物质的量浓度相等。分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中
| A．一定含有NO3- | B．可能含有Na+ |
| C．可能不含Al3+ | D．含有3种离子 |
21．高温下，正硅酸锂（Li4SiO4）能与CO2发生反应，对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空：
（1）硅原子核外电子占有_____ 种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____ 。
（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____ 。
一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)
Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。
（3）该反应的平衡常数表达式K=_____ ，反应20min，测得容器内固体物质的质量增加了8.8g，则0~20min内CO2的平均反应速率为_____ 。
（4）在T1、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如图所示。该反应是_____ 反应（选填“放热”或“吸热”）。
若T1温度下，达到平衡时c(CO2)为amol·L-1，保持其他条件不变，通入一定量的CO2，重新达到平衡时c(CO2)为bmol·L-1。试比较a、b的大小，并说明理由_____ 。
（1）硅原子核外电子占有
（2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由
一定温度下，在2L的密闭容器中，Li4SiO4与CO2发生如下反应：Li4SiO4(s)+CO2(g)
Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。（3）该反应的平衡常数表达式K=
（4）在T1、T2温度下，恒容容器中c(CO2)随时间t的变化关系如图所示。该反应是
若T1温度下，达到平衡时c(CO2)为amol·L-1，保持其他条件不变，通入一定量的CO2，重新达到平衡时c(CO2)为bmol·L-1。试比较a、b的大小，并说明理由
22．高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4。完成下列填空：
（1）写出上述得到K2FeO4的化学方程式_____ 。
（2）Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化学方程式_____ 。若反应中产生3.36L（标准状况）的氧气，则转移电子数为_____ 。
（3）实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因______ 。
（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，则还原产物是____ 。写出检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______ 。
（5）已知HSO3-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32-)（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（1）写出上述得到K2FeO4的化学方程式
（2）Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应：Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化学方程式
（3）实验室配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入少量稀硫酸，结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因
（4）在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42-)增大，则还原产物是
（5）已知HSO3-在水中既能水解也能电离。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)
23．对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路线如图：
（1）A的结构简式为_____ ；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为_____ 。
（2）反应②的反应类型为反应_____ 。设计反应①、反应③的目的是_____ 。
（3）反应③的试剂和条件为_____ 。
（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_____ 。
（5）由1，3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出其合成路线______ 。
（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）
（1）A的结构简式为
（2）反应②的反应类型为反应
（3）反应③的试剂和条件为
（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式
（5）由1，3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出其合成路线
（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）24．实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
（1）向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。
（2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由_____。b装置的作用是_____。
（3）已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由_____。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。
（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当______即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。
（1）向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。
（2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由_____。b装置的作用是_____。
（3）已知氯气易溶于CCl4，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由_____。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl2后，用水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。
（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当______即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。
