搜索
全一卷
难度系数：0.65 
答案解析
有奖纠错
1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是
| A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 |
| B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 |
| C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 |
| D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 |
2．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
| A．可与氢气发生加成反应 | B．分子含21个碳原子 |
| C．能与乙酸发生酯化反应 | D．不能与金属钠反应 |
3．NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 |
| B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 |
| C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 |
| D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 |
4．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是
| 气体 | 溶液 | |
| A． | H2S | 稀盐酸 |
| B． | HCl | 稀氨水 |
| C． | NO | 稀H2SO4 |
| D． | CO2 | 饱和NaHCO3溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: |
B．向CaCl2溶液中通入CO2： |
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： |
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：  |
6．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：
该电池工作时，下列说法错误的是
该电池工作时，下列说法错误的是| A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 |
| B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 |
C．电池总反应为 |
| D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 |
7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
| A．非金属性：W> X>Y> Z | B．原子半径：Z>Y>X>W |
| C．元素X的含氧酸均为强酸 | D．Y的氧化物水化物为强碱 |
8．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________ ，a中的试剂为________ 。
(2)b中采用的加热方式是_________ ，c中化学反应的离子方程式是________________ ，采用冰水浴冷却的目的是____________ 。
(3)d的作用是________ ，可选用试剂________ (填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________ ，__________ ，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显____ 色。可知该条件下KClO3的氧化能力____ NaClO(填“大于”或“小于”)。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是
(2)b中采用的加热方式是
(3)d的作用是
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显
9．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________ 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________ 。
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________ 。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________ 。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=______________ (列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是______________ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________ 。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________ 。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH | 7.2 8.7 | 3.7 4.7 | 2.2 3.2 | 7.5 9.0 |
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是
(2)“滤液②”中含有的金属离子是
(3)“转化”中可替代H2O2的物质是
“滤液③”中可能含有的杂质离子为
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是
10．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：
(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________ 。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______ 、______ 。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______ 0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________ (MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________ 。
(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是
(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当
11．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)H、B、N中，原子半径最大的是______ 。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______ 的相似。
(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为____ 键，其电子对由____ 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+
+9H2，的结构如图所示：
；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由______ 变为______ 。
(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________ 。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_________ (写分子式)，其熔点比NH3BH3____________ (填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在____________________ ，也称“双氢键”。
(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________ g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加 德罗常数的值)。
(1)H、B、N中，原子半径最大的是
(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为
+9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是
(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=
12．苯基环丁烯酮(
PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如下：
已知如下信息：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________ 。
(2)B的结构简式为___________ 。
(3)由C生成D所用的试剂和反应条件为___________ ；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为________ 。
(4)写出化合物E中含氧官能团的名称__________ ；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________ 。
(5)M为C的一种同分异构体。已知：1 mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为__________ 。
(6)对于
，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：
请找出规律，并解释原因___________ 。
PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如下：已知如下信息：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是
(2)B的结构简式为
(3)由C生成D所用的试剂和反应条件为
(4)写出化合物E中含氧官能团的名称
(5)M为C的一种同分异构体。已知：1 mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为
(6)对于
，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：| R' | —CH3 | —C2H5 | —CH2CH2C6H5 |
| 产率/% | 91 | 80 | 63 |
请找出规律，并解释原因
