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答案解析
有奖纠错
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
| A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
| B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 |
| C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 |
| D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 |
2．下列表示物质的化学用语正确的是
A．NH4H的电子式： |
B．硝基苯的结构简式： |
| C．葡萄糖的化学式：CH2O |
D．甲烷分子的比例模型： |
3．下列各组物质的类别归属正确的是
| A．同位素：1H2、2H2、3H2 |
| B．化合物：重水、双氧水、矿泉水 |
| C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH |
| D．分子晶体：I2、SO3、固态氩 |
4．下列过程中，不涉及化学变化的是
| A．90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油 |
| B．日用铝制品表面形成了保护膜 |
| C．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料 |
| D．煤的干馏制焦炭 |
5．关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是
| A．电子只能在电子云轮廓图中运动 |
| B．能级不同，电子云轮廓图形状相同 |
| C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同 |
| D．能层不同，电子云轮廓图形状也不相同 |
6．有关下列说法正确的是
| A．若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为a |
| B．若两种元素形成的离子M2－和N＋电子层结构相同，则离子半径M2－>N＋ |
| C．同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强 |
| D．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键 |
7．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石与水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石与水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
| A．②③ | B．①⑥⑦ | C．②⑤⑧ | D．①④⑥ |
8．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol。下列说法或表达正确的是
| A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量 |
B．H2(g)+ O2(g)=H2O(1) ∆H=-Q1；Q1＞241.8kJ/mol |
| C．H2(g)+ O2(g)=H2O(1) ∆H=-Q2；Q2＜241.8kJ/mol |
| D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
9．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
10．弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
| A．电解、NaOH溶液 | B．蒸馏、Na2CO3溶液 |
| C．酯化反应、石蕊试液 | D．中和滴定、pH试纸 |
11．在给定条件下，下列物质转化能实现的是（ ）
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3
无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3②S
SO3
H2SO4③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3④Fe2O3
FeCl3
无水FeCl3⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
12．下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0．1 mol／L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
②将0．1 mol／L的NaOH溶液与0．5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
| A．①④ | B．②④⑤ | C．①③ | D．③④⑥⑦ |
13．如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
| A．a是正极，发生还原反应 |
| B．b是阳极，发生氧化反应 |
| C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 |
| D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 |
14．下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是
| 共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
| H－H | 436 | H－F | 565 |
| C－F | 427 | H－S | 339 |
| C－Cl | 330 | H－Se | 314 |
| A．H2(g)→2H (g)－436kJ |
| B．键长越短, 共价键越牢固 |
| C．相同条件下CH3F比CH3Cl更易发生水解反应 |
| D．相同压强下,H2S的沸点比 H2Se的沸点高 |
15．下列离子方程式中正确的是
| A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH_= NH3↑+2H2O |
| B．向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl− |
| C．向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时： 2I−+Cl2=I2+2Cl− |
| D．向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时： OH−+CO2=HCO3− |
16．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是
| A．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．1 molY与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
| C．1 molX最多能加成9 molH2 |
| D．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 |
17．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是
| A．2∶2∶1 | B．3∶3∶1 |
| C．3∶4∶1 | D．4∶6∶1 |
18．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) +Q
下列说法正确的是
图一 图二 图三 图四
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) +Q下列说法正确的是
图一 图二 图三 图四
| A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 |
| B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高 |
| C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行 |
| D．图四中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行 |
19．在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是
| A．混合溶液的pH等于7 | B．混合溶液的pH大于7 |
| C．加入酸碱的物质的量相等 | D．混合溶液还能再中和盐酸 |
20．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是（）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
| A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞C |
| B．氢化物的沸点H2D＞H2E |
| C．单质与稀盐酸反应的速率A＜B |
| D．C2＋与A＋的核外电子数相等 |
21．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 g |
| B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA |
| C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子 |
| D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子 |
22．将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为
| A．8.48 g | B．7.48 g | C．5.72 g | D．5.22g |
23．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO2=2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________ ，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________ （写一例）
（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
______________________ 、__________________________________ ．
（3）氢有3种稳定同位素，H氕、D氘、T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________ ．
甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________ 。
（4）已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3________________ mol,
实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________ ．
（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为
（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
（3）氢有3种稳定同位素，H氕、D氘、T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为
甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是
（4）已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3
实际上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：
24．已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________ 。已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是___________ 。
（2）在该反应条件下可推知________ （填序号）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________ ; KBrO3与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________ 。
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
（2）在该反应条件下可推知
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3
（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
25．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______ ( 填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1______ m2( 选填“<”、“=”、“>”)
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_________________ ，升高温度，K值___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=____________________
（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈_____ 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)______________________________________________________________ 。
（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈
26．二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________ 。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是___________________ 、__________________ 。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是________________________________ 。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是_________________________ 、如何防止E中液体挥发？________________________________ 。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是___________ ，作用是______________________ 。
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为______________________ 。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
（2）装置B、C应盛放的药品分别是
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是
（5）F装置中干燥管内所盛物质是
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为
27．某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度数据，见下表：
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是____________________________________ 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入_________ ，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_________ （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。
（4）室温下，_______ (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，说明理由________________________________________________________________________________________ ．
为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度数据，见下表：
| 温度 | 283K | 293K | 303K |
| 溶解度（g/100g H2O） | 2.5 | 3.9 | 5.6 |
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 | |
| 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 | |
| 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， | |
| 步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中, |
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入
②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将
（4）室温下，
28．已知：有机物D（
）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以下反应合成制取。有机物A（
）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水, 可以使溴水褪色。有机物B（
），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式分别是______________________ 、__________________________ 。
（2）A可以发生的反应有__________ （选填序号）
①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④加聚反应
（3）B分子中所含的官能团名称是______________________________ 。
（4）B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是______________________________ 。
（5）写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是____________________________________ 。
）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，它可由A通过以下反应合成制取。有机物A（
）为食品包装中的常用防腐剂，常温下难溶于水, 可以使溴水褪色。有机物B（
），其分子中没有支链，通常状况下为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。请回答下列问题：
（1）B、D的结构简式分别是
（2）A可以发生的反应有
①加成反应 ②氧化反应 ③酯化反应 ④加聚反应
（3）B分子中所含的官能团名称是
（4）B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是
（5）写出由B与甲醇反应制A的化学方程式是
29．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：
已知：
（1）反应①的条件是__________________ ，反应类型是__________________ 。
（2）下列说法中正确的是：__________________
a．1molC与足量的Na反应生成1molH2b．C能被催化氧化成酮
c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成 d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃
（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________ 。
（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有
、且属于酯类的同分异构
体：__________________ 、__________________ 、__________________ 。
（5）已知“Diels-Alder反应”为：
。，
物质D与呋喃（
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：__________________ 。
已知：
（1）反应①的条件是
（2）下列说法中正确的是：
a．1molC与足量的Na反应生成1molH2b．C能被催化氧化成酮
c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成 d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃
（3）E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为
（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有
、且属于酯类的同分异构体：
（5）已知“Diels-Alder反应”为：
。，物质D与呋喃（
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为：30．（1）NA为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H+离子个数约为__________ NA。
（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________ ，这样所得硝酸的质量分数为_____________ 。
（3）往含0.2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5 mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)_____________
（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0.4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数_____________ （写出计算过程）
（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为
（3）往含0.2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5 mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)
（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为0.4， 480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数
