全一卷
1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A | B | C | D | |
用品 | ||||
有效成分 | NaCl | Na2CO3 | Al(OH)3 | Ca(ClO)2 |
用途 | 做调味品 | 做发酵粉 | 做抗酸药 | 做消毒剂 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
2.下列解释实验现象的反应方程式正确的是
2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 |
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1- |
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 |
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀 |
3.下列试验中,所选装置不合理的是
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④ |
B.用CC14提取碘水中的碘,选③ |
C.用FeC12,溶液吸收C12,选⑤ |
D.粗盐提纯,选①和② |
4.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是
A.原子半径:As>Cl>P | B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr |
C.还原性:As3->S2->Cl- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
5.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质 | ②中的物质 | 预测①中现象 | |
A | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 | 无明显现象 |
B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显现象 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
D | 湿润红纸条 | 饱和氯水 | 红纸条褪色 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
6.下列说法正确的是
A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点 |
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖、 |
C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致 |
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 |
7.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程 |
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生 |
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强 |
D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH |
8.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:______________ 。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是________________________
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
①上表判断NaHSO3溶液显______ 性,用化学平衡原理解释:____________
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):____________
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),
b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________ 。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:__________
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),
b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
9.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O
(1)已知:i反应A中,4molHCI被氧化,放出115.6kJ的热量。
ii
①H2O的电子式是_______ 。
②反应A的热化学方程式是_______ 。
③断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差约为_______ kJ,H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)_______ 。
(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl):n(O2),分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是_______ 。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是_______ 。
⑧投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______ .
(1)已知:i反应A中,4molHCI被氧化,放出115.6kJ的热量。
ii
①H2O的电子式是
②反应A的热化学方程式是
③断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差约为
(2)对于反应A,如图是4种投料比[n(HCl):n(O2),分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是
⑧投料比为2:1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是
10.有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:
a.Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2O
b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是 。
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是 。
②产生Ag2O的原因是 。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3
溶液中加入 ,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3,还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:
①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是 。
②实验结果证实假设成立,依据的现象是 。
(6)用HNO3消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是 。
装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
实验Ⅰ | 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生: 一段时间后,溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 | |
实验Ⅱ | 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 | 有气泡产生: 一段时间后,溶液 无明显变化 |
a.Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2O
b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是 。
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是 。
②产生Ag2O的原因是 。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3
溶液中加入 ,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3,还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:
①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是 。
②实验结果证实假设成立,依据的现象是 。
(6)用HNO3消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是 。
11.优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:
+RX+HX(R为烷基,X为卤原子)
(1)B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是_______
②(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程武是_______
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______
(2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。
①F的官能团是_______
②C的结构简式是_______
③反应I的化学方程式是_______
(3)下列说法正确的是(选填字母)_______
a. B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体
c. D的酸性比E弱 d. E的沸点高于对孟烷
(4) G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3:2:1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II的化学方程式是_______
已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如:
+RX+HX(R为烷基,X为卤原子)
(1)B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是
②(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程武是
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是
(2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色。
①F的官能团是
②C的结构简式是
③反应I的化学方程式是
(3)下列说法正确的是(选填字母)
a. B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体
c. D的酸性比E弱 d. E的沸点高于对孟烷
(4) G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3:2:1.G与NaHCO3反应放出CO2.反应II的化学方程式是