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1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是
| A．氢 | B．碳 | C．氮 | D．氧 |
2．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子： |
| B．N2的结构式：N=N |
C．Na的结构示意图： |
D．H2O的电子式： |
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 |
| B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 |
| C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 |
| D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 |
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 、 |
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 、 |
| C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− |
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 、 、 |
5．下列实验操作能达到实验目的的是
| A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH |
| B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 |
| C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 |
| D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 |
6．下列有关化学反应的叙述正确的是
| A．Fe在稀硝酸中发生钝化 | B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 |
| C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 | D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 |
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH− ClO−+Cl−+H2O |
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH− +H2↑ |
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 +2H+Cu2++2NO2↑+H2O |
| D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ |
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
| A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) |
| B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 |
| C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
| D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 |
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) |
B．MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s) |
C．S(s) SO3(g) H2SO4(aq) |
D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s) |
10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
| A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ |
| B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 |
| C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 |
| D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 |
11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
| A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0 |
| B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH− |
| C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 |
| D．反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 |
12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 | X溶液中一定含有Fe2+ |
| B | 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 | Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) |
| C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2的强 |
| D | 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 | HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
13．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
| A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 |
| B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X |
| C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 |
| D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 |
14．室温下，反应
+H2O
H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
+H2O
H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)>c( )>c(OH−)>c(H+) |
| B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) |
C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c( ) |
| D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+) |
15．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A．反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0 |
| B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 |
| C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 |
| D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 |
16．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________ 。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−
2
+H2O
2NO2+2OH−++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________ （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________ （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________ （填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________ 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________ 。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−
2+H2O2NO2+2OH−
++H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和
，其离子方程式为②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是
17．化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________ 和________ 。
（2）A→B的反应类型为________ 。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________ 。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________ 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：
（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以
和CH3CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________
（1）A中含氧官能团的名称为
（2）A→B的反应类型为
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：
（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以
和CH3CH2CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18．聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________ ；水解聚合反应会导致溶液的pH________ 。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____ 。
（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）
19．CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________ 。
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________ 。
（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：________ 。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________ 。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100％
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________ 。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________ 。
（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：
②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是
（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100％①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有
20．A．[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为____ 。
（2）
的空间构型为____ （用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为____ （填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____ ；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____ （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____ 。
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为
（2）
的空间构型为（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为
21．实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)达到平衡，则溶液中
=________ [Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________ ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________ 。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________ ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________ 。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______ [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
（1）室温下，反应CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)达到平衡，则溶液中
=（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：
22．丙炔酸甲酯（CH≡C-COOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
CH≡C-COOH+CH3OH
CH≡C-COOCH3+H2O
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________ 。
（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______ ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______ 。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____ ；分离出有机相的操作名称为____ 。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________ 。
CH≡C-COOH+CH3OH
CH≡C-COOCH3+H2O实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是
（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是
