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答案解析
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1．下列属于酸的是
| A．HNO3 | B．CaCO3 | C．CO2 | D．NaOH |
2．下列仪器名称为“漏斗”的是
A． | B． | C． | D． |
3．下列属于电解质的是
| A．氯化钠 | B．蔗糖 | C．氯气 | D．铁 |
4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是
| A．KCl | B．Na2O | C．NH4Cl | D．CH3COONa |
5．下列属于物理变化的是
| A．煤的气化 | B．天然气的燃烧 | C．烃的裂解 | D．石油的分馏 |
6．下列说法不正确的是
| A．纯碱可用于去除物品表面的油污 | B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 |
| C．植物秸秆可用于制造酒精 | D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 |
7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
| A．Cl2→Cl- | B．I-→I2 | C．SO2→SO32- | D．CuO→Cu |
8．下列表示正确的是
A．硫原子结构示意图 | B．乙炔的结构简式CHCH |
C．乙烯的球棍模型 | D．NaCl的电子式 |
9．下列反应中能产生二氧化硫的是
| A．氧化铜和稀硫酸反应 | B．亚硫酸钠和氧气反应 |
| C．三氧化硫和水反应 | D．铜和热的浓硫酸反应 |
10．下列操作或试剂的选择不合理的是
| A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 |
| B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 |
| C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 |
| D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 |
11．下列说法正确的是
A． 的名称为3一甲基丁烷 |
B．CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体 |
C． 和 为同一物质 |
D．CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物 |
12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
| X | Y | |
| Z | W |
| A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) |
| B．X和W可形成共价化合物XW3 |
| C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 |
| D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强 |
13．下列离子方程式正确的是
| A．大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑ |
| B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O |
| C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ |
| D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O |
14．反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）
2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）| A．容器内的温度不再变化 |
| B．容器内的压强不再变化 |
| C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 |
| D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 |
15．下列说法正确的是
| A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 |
| B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 |
| C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 |
| D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 |
16．下列说法正确的是
| A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 |
| B．油脂皂化反应可用酸作催化剂 |
| C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成 |
| D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本 |
17．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确 的是
| A．金属锂作负极，发生氧化反应 |
| B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动 |
| C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2— |
| D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH |
18．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
| A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) |
| B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 |
| C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 |
| D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) |
19．下列说法正确的是
| A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 |
| B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 |
| C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 |
| D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 |
20．设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确 的是
| A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5NA |
| B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA |
| C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA |
| D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA |
21．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是
| A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 |
| B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 |
| C．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 |
| D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol |
22．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应
，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是
，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：| 压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
| 50% | 90% | 98% | ||
| 1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
| 90 | 25 | 510 | 5760 | |
| 8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
| 90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据，下列说法正确的是
| A．升高温度，反应速率加快 |
| B．增大压强，反应速率变慢 |
| C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 |
| D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s |
23．在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol |
| C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力 |
| D．若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-) |
24．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
| A．步骤②SO2可用Na2SO3替换 |
| B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤 |
| C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O |
| D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 |
25．某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
| A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl- |
| B．溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在 |
| C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3 |
| D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 |
26．摩尔质量为32g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答
（1）D中官能团的名称是________ 。
（2）B的结构简式是________ 。
（3）D→E的化学方程式是__________ 。
（4）下列说法正确的是__________ 。
A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D.有机物C和E都能与金属钠反应
请回答
（1）D中官能团的名称是
（2）B的结构简式是
（3）D→E的化学方程式是
（4）下列说法正确的是
A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D.有机物C和E都能与金属钠反应
27．某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
请回答：
（1）X的化学式是__________ ，步骤①的化学方程式是______________________________ 。
（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是_____________________________________ 。
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。
请回答：
（1）X的化学式是
（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是
28．某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
已知：
请回答：
（1）下列说法不正确的是________ 。
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2
（2）化合物F的结构简式是_____________ 。
（3）写出C+D→E的化学方程式______________________ 。
（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷(
)为原料合成X的合成路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。
（5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式_____________ 。须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。②1H－NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无 O－H键
已知：
请回答：
（1）下列说法不正确的是
A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2
（2）化合物F的结构简式是
（3）写出C+D→E的化学方程式
（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷(
)为原料合成X的合成路线（5）写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式
29．某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：
已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+
请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用_____________________________________________ 。
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是_______________________________________________ 。
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+___________________________________________
已知：[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+
请回答：
（1）步骤①中，试剂X应采用
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+
30．（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。
（1）收集到(CH3)4NOH的区域是________ (填a、b、c或d)。
（2）写出电池总反应_____________ 。
（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
请完成：
（1）关于该反应，下列说法不合理的是_____________ 。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =_________ ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)________ 。
（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________________ 。
（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是_____ 。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
（1）收集到(CH3)4NOH的区域是
（2）写出电池总反应
（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
| 纯物质 | 沸点/℃ | 恒沸混合物（质量分数） | 沸点/℃ |
| 乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
| 乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
| 乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
（1）关于该反应，下列说法不合理的是
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =
（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有
（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
31．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是__________ 。
A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→_________ →c→关抽气泵
a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是_________ (供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是______________________ 。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是________________ 。
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是
A.步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃
（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
开抽气泵→a→b→d→
a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。
（3）称取一定量的FeC2O4·2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
| n (Fe2+)/mol | n (C2O42－)/mol | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
| 9.80×10－4 | 9.80×10－4 | 0.980 |
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是
32．称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________ 。
（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________ 。
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量
（2）固体混合物中氧化铜的质量
