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答案解析
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1．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（
）与苯
）与苯| A．均为芳香烃 | B．互为同素异形体 |
| C．互为同系物 | D．互为同分异构体 |
2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
| A．海带提碘 | B．氯碱工业 |
| C．氨碱法制碱 | D．海水提溴 |
3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
| A．HBO2 | B．H2BO3 | C．H3BO3 | D．H2B4O7 |
4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
| A．CaO与CO2 | B．NaCl与HCl | C．SiC与SiO2 | D．Cl2与I2 |
5．烷烃
的命名正确的是
的命名正确的是| A．4-甲基-3-丙基戊烷 | B．3-异丙基己烷 |
| C．2-甲基-3-丙基戊烷 | D．2-甲基-3-乙基己烷 |
6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
| A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 |
| B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 |
| C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 |
| D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 |
7．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
| A．原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 |
| C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 |
| D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 |
8．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示
| A．铜棒的质量 | B．c(Zn2+) |
| C．c(H+) | D．c(SO42-) |
9．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是
| A．碳酸钙粉末 | B．稀硫酸 | C．氯化钙溶液 | D．二氧化硫水溶液 |
10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
| A．一定属于吸热反应 |
| B．一定属于可逆反应 |
| C．一定属于氧化还原反应 |
| D．一定属于分解反应 |
11．合成导电高分子化合物PPV的反应为：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．PPV是聚苯乙炔 |
| B．该反应为缩聚反应 |
| C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 |
D．1 mol  最多可与2 mol H2发生反应 |
12．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
| A．氧化镁中混有氧化铝 | B．氯化铝溶液中混有氯化铁 |
| C．氧化铁中混有二氧化硅 | D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜 |
13．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
| A．氧气是氧化产物 |
| B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 |
| C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 |
| D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 |
14．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是
| A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 |
| B．c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 |
| C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 |
| D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 |
15．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
| 选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
| A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
| B | 浓盐酸、浓硫酸 | pH试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
| C | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
| D | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有还原性 |
16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是
下列分析正确的是
| A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 |
| B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 |
| C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 |
| D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 |
17．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为
| A．0.80 | B．0.85 | C．0.90 | D．0.93 |
18．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
| A．CO2+2OH−→CO32−+H2O |
| B．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]− |
| C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3H2↑ |
| D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]− |
19．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为
| A．1:1 | B．1:2 | C．1.87:1 | D．3.65:1 |
20．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是
| A．过量的氢气与氮气 | B．过量的浓盐酸与二氧化锰 |
| C．过量的铜与浓硫酸 | D．过量的锌与18 mol/L硫酸 |
21．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
| A．肯定不含I− |
| B．肯定不含SO42− |
| C．肯定含有SO32− |
| D．肯定含有NH4+ |
22．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
| A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 |
| B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S |
| C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 |
| D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr |
23．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。
（1）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
（2）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
（3）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
（4）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
（5）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。
（1）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
（2）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
（3）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
（4）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
（5）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。
24．CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2已知：CO+2H2
CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
25．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
____________________________________________________________________________________
完成下列填空：
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
| v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
| | | | |
| | [CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 |
| 平衡Ⅰ | a | b | c | d |
| 平衡Ⅱ | m | n | x | y |
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________________________________________________________________________
26．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
27．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____ 溶液中（填写试剂名称），出现_______ ，可以证明有硫化氢存在。
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O
CO2+H2
若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________ 。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________ ；缺点是____________ 。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。_________________
②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________ 。
③该实验方案中，步骤________ （选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O
CO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
| | Na2CO3 | K2CO3 |
| 20℃碱液最高浓度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
| 碱的价格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是
写出这种方法涉及的化学反应方程式。
（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：
③该实验方案中，步骤
28．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________ 。
（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有___________ 。（填反应类型）
B的结构简式为______________ 。
（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体(CH3)2CHCH2CH2OH的合成路线_______ 。
（合成路线常用的表示方式为：
）
完成下列填空：
（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为
（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：
A能发生的反应有
B的结构简式为
（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体(CH3)2CHCH2CH2OH的合成路线
（合成路线常用的表示方式为：
）29．M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
完成下列填空：
（1）反应①的反应类型是____________ 。反应④的反应条件是_____________ 。
（2）除催化氧化法外，由A得到
所需试剂为___________ 。
（3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________ 。
（4）写出结构简式。C________________ M________________
（5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________
（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________
①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。
完成下列填空：
（1）反应①的反应类型是
（2）除催化氧化法外，由A得到
所需试剂为（3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，
（4）写出结构简式。C
（5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。
（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。
①不含羰基②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。
