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1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是
| A．燃烧煤炭供热 | B．利用风力发电 | C．增加植被面积 | D．节约用电用水 |
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： |
B．Mg2+的结构示意图： |
C．硫化钠的电子式： |
| D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 |
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
| A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 |
| C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 | D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 |
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
| A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 |
| B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 |
| C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 |
| D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) |
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O |
| B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ |
| D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+ |
6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A． 制取氨气 | B． 制取碳酸氢钠 |
C． 分离碳酸氢钠 | D． 干燥碳酸氢钠 |
7．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时， 在负极上失去电子 |
B． 溶液加热后，溶液的pH减小 |
C．常温常压下， 中含有的分子数为 个 |
D．室温下，稀释 溶液，溶液的导电能力增强 |
8．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
| A．反应①中电能转化为化学能 |
| B．反应②为放热反应 |
| C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 |
| D．反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1 |
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2 SiCl4 Si |
B．FeS2 SO2 H2SO4 |
C．N2 NH3 NH4Cl(aq) |
D．MgCO3MgCl2(aq) Mg |
10．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A． 表示燃料燃烧反应的能量变化 |
B． 表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 |
C． 表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 |
D． 表示强碱滴定强酸的滴定曲线 |
11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
下列有关化合物X的说法正确的是
| A．分子中两个苯环一定处于同一平面 |
| B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 |
| C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应 |
| D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 |
12．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
| A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42– |
| B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO– |
| C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH– |
| D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH– |
13．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）
CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（ ）
| A．该反应的正反应放热 |
| B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 |
| C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 |
| D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 |
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
| B | 室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 | Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） |
| C | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
| D | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3–结合H＋的能力比 SO32–的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
| A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-） |
| B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-） |
| C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-） |
| D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-） |
16．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为________ 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________ （填序号）。
A．适当减缓通入Cl2速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为____ （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]_____ 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是____ 。
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有
A．适当减缓通入Cl2速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2]
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是
17．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为________________ （写两种）。
（2）F→G的反应类型为________________ 。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________ 。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式____________ 。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图________ 。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
（1）D中的含氧官能团名称为
（2）F→G的反应类型为
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图18．过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是___________ 。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有___________ (填序号)。
A．Ca2+B．H+C．CO
D．OH−
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：___________ 。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1表示)，写出计算过程___________ 。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有
A．Ca2+B．H+C．CO
D．OH−(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L−1表示)，写出计算过程
19．[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________ 。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________ mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________ 。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________ 。
（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________ 。
4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为
（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为
20．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)＝Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)＝2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______ ；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______ 。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________ 。
（3）用图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______ 。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______ 、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______ ，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)＝Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)＝2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为
（3）用图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
21．[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_________________ 。
（2）装置Y的作用是______________________________ 。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________ 和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______ 。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______ 。
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为
（2）装置Y的作用是
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是
22．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。
