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答案解析
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1．下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是
| A．碘酸钾 | B．碳酸氢钠 | C．苯甲酸钠 | D．磷酸氢钠 |
2．某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为
| A．N2O | B．NO | C．N2O3 | D．NO2 |
3．用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是
| A．实验服 | B．橡胶手套 | C．护目镜 | D．防毒面罩 |
4．下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是
| A．MgCl2 | B．Ca(NO3)2 | C．FeSO4 | D．AlCl3 |
5．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
| A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 |
| B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 |
| C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 |
| D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等 |
6．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
| A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 | B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
| C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 | D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小 |
7．下列分离方法正确的是
| A．回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发 |
| B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥 |
| C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管 |
| D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏 |
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA |
| B．18 g的D2O中含有的质子数为10 |
| C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA |
| D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA |
9．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是
| A．该反应的类型为加成反应 |
| B．乙酸乙酯的同分异构体共有三种 |
| C．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 |
| D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 |
10．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是
| A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2 |
| B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋ |
| C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 |
| D．电子的移动方向由a经外电路到b |
11．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是
| A．NaFe(SO4)2·6H2O | B．CaSO4·2H2O |
| C．Pb(CH3COO)2·3H2O | D．KAl(SO4)2·12H2O |
12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是
| A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量 |
| B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV |
| C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程 |
| D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 |
13．X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第______ 周期第_____ 族，其原子结构示意图为_______________ ；Y与Z之间形成的化学键属于__________ 。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________ (填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________ (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________ 。
（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________ 。
（1）Y在周期表中的位置是第
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是
（3）Z的最高价氧化物的电子式为
14．铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________ 。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________ 。配制的FeCl3溶液应保持_______ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________ 。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋
②I3- ＋2
=3I-+2
反应①中的氧化剂为_____________ 。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol·L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_______ mol·L¯1。
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋
②I3- ＋2
=3I-+2
反应①中的氧化剂为
15．二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：
（1）B为黄绿色气体，其化学名称为____________ 。
（2）由A和B生成D的化学方程式为__________________ 。
（3）E的结构简式为____________ 。
（4）由E生成二甲醚的反应类型为______________________ 。
（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________ 。
（1）B为黄绿色气体，其化学名称为
（2）由A和B生成D的化学方程式为
（3）E的结构简式为
（4）由E生成二甲醚的反应类型为
（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为
16．过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
回答下列问题：
（1）已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol¯1
H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol¯1
过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______ kJ·mol¯1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____ K(298K) (填大于、小于或等于)。
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______ 。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________ (填标号)。
A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁
（3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10¯12，H2O2的酸性________ H2O (填大于、小于或等于)。
研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________ ：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________ 。
回答下列问题：
（1）已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol¯1H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol¯1
过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝
（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：
| 离子 | 加入量(mg·L¯1) | 分解率% | 离子 | 加入量(mg·L¯1) | 分解率％ |
| 无 | 0 | 2 | Fe3＋ | 1.0 | 15 |
| Al3＋ | 10 | 2 | Cu2＋ | 0.1 | 86 |
| Zn2＋ | 10 | 10 | Cr3＋ | 0.1 | 96 |
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是
A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁
（3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10¯12，H2O2的酸性
研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是
17．I.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有__________
A．氯代环己烷 B．2，2－二甲基－1－氯丙烷
C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷
II.盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
回答下列问题：
（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_______________ 。
（2）B中的官能团的名称为____________________ 。
（3）由A生成C的化学反应方程式为_________________________ ，反应类型是_______ 。
（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________ 。
（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为_____________________ 。
（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______ 种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________ 。
A．氯代环己烷 B．2，2－二甲基－1－氯丙烷
C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷
II.盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
回答下列问题：
（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为
（2）B中的官能团的名称为
（3）由A生成C的化学反应方程式为
（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为
（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为
（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有
18．
(1)I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(2)CuFeS2中存在的化学键类型是________________ 。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________ 。
(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是______ ，中心原子杂化类型为__________ ，属于_______ （填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是____________________ 。
(4)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____ ，共价键的类型有_________ 。
(5)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu＋的配位数为__________ ，S2－的配位数为____________ 。
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________ g•cm-3(列出计算式)。
(1)I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________
A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI
C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(2)CuFeS2中存在的化学键类型是
(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是
②X的沸点比水低的主要原因是
(4)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为
(5)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu＋的配位数为
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是
19．某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________ 的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________ 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________ 。
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是________ (填标号)。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________ 。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________ 。
（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有
（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
| 步骤 | 现象 |
| 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 | 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 |
| 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤 | 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 |
据此推断，白色物质的主要成分是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为
