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答案解析
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1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及 化学反应的是
| A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 |
| B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 |
| C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 |
| D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 |
2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
| 实验现象 | 离子方程式 | |
| A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |  |
| B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |  |
| C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |  |
| D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3．下列有关金属及其化合物的不合理 的是
A．将废铁屑加入 溶液中，可用于除去工业废气中的 |
| B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 |
C．盐碱地（含较多 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 |
D．无水 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 |
4．下列实验操作或装置能达到目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 混合浓硫酸和乙醇 | 配制一定浓度的溶液 | 收集 气体 | 证明乙炔可使溴水褪色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5．某温度下，
和
的电离常数分别为
和
。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是| A．曲线Ⅰ代表溶液 |
| B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 |
C．从c点到d点，溶液中 保持不变（其中 、 分别代表相应的酸和酸根离子） |
D．相同体积a点的两溶液分别与 恰好中和后，溶液中 相同 |
6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A．放电时，a电极反应为 |
| B．放电时，溶液中离子的数目增大 |
C．充电时，b电极每增重 ，溶液中有 被氧化 |
| D．充电时，a电极接外电源负极 |
7．氮、磷、砷
、锑
、铋
、镆
为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在元素周期表中的位置______ 。
的中子数为______ 。
已知：
（
，白磷）＝（，黑磷） 
；
（，白磷）＝（，红磷） 
；
由此推知，其中最稳定的磷单质是______ 。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：
______ 
（填“＞”“＜”）。
沸点：
______ 
（填“＞”“＜”），判断依据是______ 。
（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与
反应产物的推断正确的是______ （填序号）。
a．不能与
反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应
（4）
能发生较强烈的水解，生成难溶的
，写出该反应的化学方程式_______________________ ，因此，配制溶液应注意_______________________ 。
（5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应：
①
②
③
达平衡时，体系中
，
，
，则
℃时反应①的平衡常数
值为______ （用字母表示）。
、锑
、铋
、镆
为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置
的中子数为已知：
（
，白磷）＝（，黑磷） 
；（，白磷）＝（，红磷） 
；由此推知，其中最稳定的磷单质是
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：
（填“＞”“＜”）。沸点：
（填“＞”“＜”），判断依据是（3）
和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与
反应产物的推断正确的是a．不能与
反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应（4）
能发生较强烈的水解，生成难溶的
，写出该反应的化学方程式溶液应注意（5）在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应：
①
②
③达平衡时，体系中
，
，
，则
℃时反应①的平衡常数
值为8．我国化学家首次实现了膦催化的
环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
已知环加成反应：
（
、
可以是
或
）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为____________ ，所含官能团名称为____________ ，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为____________ 。
（2）化合物B的核磁共振氢谱中有______ 个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______ 。
①分子中含有碳碳叁键和乙酯基
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________ 。
（3）
的反应类型为____________ 。
（4）
的化学方程式为__________________ ，除
外该反应另一产物的系统命名为____________ 。
（5）下列试剂分别与
和
反应，可生成相同环状产物的是______ （填序号）。
a．
b．
c．溶液
（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物
，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。_______
环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知
环加成反应：
（
、
可以是
或
）
回答下列问题：
（1）茅苍术醇的分子式为
（2）化合物B的核磁共振氢谱中有
①分子中含有碳碳叁键和乙酯基
②分子中有连续四个碳原子在一条直线上
写出其中碳碳叁键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式
（3）
的反应类型为（4）
的化学方程式为
外该反应另一产物的系统命名为（5）下列试剂分别与
和
反应，可生成相同环状产物的是a．
b．
c．溶液（6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物
，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。
9．环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________ ，现象为__________________ 。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________ ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择
而不用浓硫酸的原因为________________________ （填序号）。
a．浓硫酸易使原料碳化并产生
b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________ 。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________ 。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________ ，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向
环己烯样品中加入定量制得的
，与环己烯充分反应后，剩余的
与足量
作用生成
，用
的
标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液
（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示剂为____________ 。样品中环己烯的质量分数为____________ （用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________ （填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．标准溶液部分被氧化
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为
而不用浓硫酸的原因为a．浓硫酸易使原料碳化并产生
b．
污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c．同等条件下，用
比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为
（3）操作2用到的玻璃仪器是
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向
环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示剂为
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．
标准溶液部分被氧化10．多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与
在300℃时反应生成
气体和
，放出
热量，该反应的热化学方程式为________________________ 。
的电子式为__________________ 。
Ⅱ．将
氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
（1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解
溶液制备，写出产生的电极名称______ （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________ 。
（2）已知体系自由能变
，
时反应自发进行。三个氢化反应的
与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________ ；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________ 。
（3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______ （填序号）。
a．B点：
b．
：A点
点 c．反应适宜温度：
℃
（4）反应③的
______ （用
，
表示）。温度升高，反应③的平衡常数______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和
外，还有______ （填分子式）。
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与
在300℃时反应生成
气体和
，放出
热量，该反应的热化学方程式为
的电子式为Ⅱ．将
氢化为有三种方法，对应的反应依次为：①
②
③
（1）氢化过程中所需的高纯度
可用惰性电极电解
溶液制备，写出产生的电极名称
（2）已知体系自由能变
，
时反应自发进行。三个氢化反应的
与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是小，主要原因是（3）不同温度下反应②中
转化率如图2所示。下列叙述正确的是a．B点：
b．
：A点
点 c．反应适宜温度：
℃（4）反应③的
，
表示）。温度升高，反应③的平衡常数（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除
、和
外，还有