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答案解析
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1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是
| A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 |
| B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 |
| C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 |
| D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 |
2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是
| A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
| B．热稳定性：HCl<PH3 |
| C．沸点：C2H5SH<C2H5OH |
| D．碱性：LiOH<Be(OH)2 |
3．下列叙述正确的是
| A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 |
| B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 |
| C．反应活化能越高，该反应越易进行 |
| D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 |
4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
| A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ |
| B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 | 溶液变浑浊 | 酸性：H2CO3>C6H5OH |
| C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 | ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是| A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 |
| B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br |
| C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 |
| D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 |
6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[
]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
| A．溶液中存在3个平衡 |
| B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– |
| C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小 |
| D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 |
7．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________ ，Mg在元素周期表中的位置：_____________________ ，Mg(OH)2的电子式：____________________ 。
（2）A2B的化学式为_______________ 。反应②的必备条件是_______________ 。上图中可以循环使用的物质有_______________ 。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________ （写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________ 。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：_______________ 。
（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：
（2）A2B的化学式为
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式：8．化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为______________ ，E中官能团的名称为_______________________ 。
（2）A→B的反应类型为________ ，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________ 。
（3）C→D的化学方程式为___________________________________________ 。
（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________ 种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为________________ 。
（5）F与G的关系为________ (填序号)。
a．碳链异构 b．官能团异构
c．顺反异构 d．位置异构
（6）M的结构简式为_________________________________________________ 。
（7）参照上述合成路线，以
原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂与条件1为____________ ，X的结构简式为____________ ；试剂与条件2为____________ ，Y的结构简式为________________ 。
（1）A的系统命名为
（2）A→B的反应类型为
（3）C→D的化学方程式为
（4）C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应；且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有
（5）F与G的关系为
a．碳链异构 b．官能团异构
c．顺反异构 d．位置异构
（6）M的结构简式为
（7）参照上述合成路线，以
原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂与条件1为
9．烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________ 。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________ 。
A．碱石灰 B．无水CuSO4 C．P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。______________
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________ 。
Ⅱ.NOx含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________ 。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________ 。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3−+4H+
NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+2Cr3+ +6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________ mg·m−3。
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果___________ 。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________ 。
Ⅰ.采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）
A．碱石灰 B．无水CuSO4 C．P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是
Ⅱ.NOx含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3−+4H+
NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72− + 6Fe2+ +14H+
2Cr3+ +6Fe3++7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为
（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果
10．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______ （写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=___________ 。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g)
2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则该反应的ΔH=_________ 。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______ （填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________ 。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________ 。
电池的正极反应式：6O2+6e−
6O2−
6CO2+6O2−3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是________ 。
该电池的总反应式：________ 。
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g)
2CO (g)+ 2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | C—H | C=O | H—H | C O(CO) |
| 键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：
电池的正极反应式：6O2+6e−
6O2−6CO2+6O2−
3C2O42−+6O2反应过程中O2的作用是
该电池的总反应式：
