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答案解析
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1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
| A．氯气作水杀菌消毒剂 |
| B．硅胶作袋装食品的干燥剂 |
| C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 |
| D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 |
2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有CO32- |
| B | 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 | 铁片不溶解 | 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 |
| C | 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 | 溶液颜色不变 | 该食盐中一定没有添加KIO3 |
| D | 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 | 溶液变浑浊 | 相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强 |
3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
| A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- |
| B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- |
| C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
| D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA |
| B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA |
| C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA |
| D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA |
5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是
| A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 |
| B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6 |
| C．充电时，若转移1 mol e-，石墨C6电极将增重7x g |
| D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+ |
6．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
CO(g)+3H2(g)，设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的焓变ΔH＞0 |
| B．图中Z的大小为a＞3＞b |
| C．图中X点对应的平衡混合物中=3 |
| D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小 |
7．向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2) 
0.015时发生的反应是：
2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
| 选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
| A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
| B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
| C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
| D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
8．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是 ① ，X和Y中电负性较大的是 ② （填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
（1）R基态原子的电子排布式是 ① ，X和Y中电负性较大的是 ② （填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
9．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→e（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
【资料查阅】
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→______→e（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。
10．高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是______ ，试剂Ⅱ中官能团的名称是______ ，第② 步的反应类型是_______ 。
（2）第①步反应的化学方程式是_____________ 。
（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________ 。
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________ 。
请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的名称是
（2）第①步反应的化学方程式是
（3）第⑥步反应的化学方程式是
（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是
（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是
11．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________ 。
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________ 。
（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________ 。
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________ 。
（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________ 。
（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了
。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________ kg。
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是
（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是
（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是
（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了
。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2