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答案解析
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1．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
| A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 |
| B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li |
| C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ |
| D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 |
2．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A． | B． | C． | D． |
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA |
| B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA |
| C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA |
| D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA |
4．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是| A．与环戊烯互为同分异构体 | B．二氯代物超过两种 |
| C．所有碳原子均处同一平面 | D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2 |
5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
| A．常温常压下X的单质为气态 |
| B．Z的氢化物为离子化合物 |
| C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 |
| D．W与Y具有相同的最高化合价 |
6．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
| A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O |
| B．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S |
| C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 |
| D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 |
7．下列说法错误的是
| A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 |
| B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 |
| C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 |
| D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 |
8．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________ ，仪器a的名称是_______ 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________ 。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________ 。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________ 、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________ 。
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为
②同时c中有气体产生，该气体的作用是
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是
（4）指出装置d可能存在的缺点
9．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________ 。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________ 溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________ 。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________ 。电解后，__________ 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________ ，该样品中Na2S2O5的残留量为____________ g·L−1（以SO2计）。
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为
10．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________ 。
（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+
O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率
。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的
=________ kPa，v=_______ kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____ 63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________ 。
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______ kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______ （填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为
（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
| p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+
O2(g)的ΔH=②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率
。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的
=③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)
④25℃时N2O4(g)
2NO2(g)反应的平衡常数Kp=（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5
NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
11．Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____ 、_____ （填标号）。
A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______ 。
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______ 、中心原子的杂化形式为______ 。LiAlH4中，存在_____ （填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为________ kJ·mol−1，O=O键键能为______ kJ·mol−1，Li2O晶格能为______ kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______ g·cm−3（列出计算式）。
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A．
B．C．
D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是
（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为
12．化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________ 。
（2）②的反应类型是__________ 。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________ 。
（4）G的分子式为________ 。
（5）W中含氧官能团的名称是____________ 。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________ 。
（7）苯乙酸苄酯（
）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________ （无机试剂任选）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为
（2）②的反应类型是
（3）反应④所需试剂，条件分别为
（4）G的分子式为
（5）W中含氧官能团的名称是
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）
（7）苯乙酸苄酯（
）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线