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答案解析
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1．下列制作传统工艺品过程中，原料发生化学变化的是
| A．黏土烧制青花瓷 | B．布料缝制香荷包 |
| C．丝线编制中国结 | D．玉石雕刻玉如意 |
2．若用小球表示原子，则分子模型
可用于表示
可用于表示| A．Fe | B．H2 | C．CO2 | D．NH3 |
3．空气是一种十分重要的自然资源，空气成分中，能供给呼吸的气体是
| A．氮气 | B．氧气 | C．稀有气体 | D．二氧化碳 |
4．酒精灯是实验室常用的仪器。下列涉及酒精灯的操作正确的是
A． 点燃酒精灯 | B． 加热液体 |
C． 点燃木炭 | D． 熄灭酒精灯 |
5．从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是
| A．水分子在不断运动 | B．水分子间间隔变大 |
| C．水分子质量不变 | D．分子种类发生改变 |
6．东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是
| 物质 | 白醋 | 橘汁 | 纯净水 | 炉具清洁剂 |
| pH | 2 | 3 | 7 | 13 |
| A．白醋 | B．橘汁 | C．纯净水 | D．炉具清洁剂 |
7．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是
| A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细 |
| B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流 |
| C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热 |
| D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少 |
8．氢气与氯气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
| A．该反应属于化合反应 | B．丙物质的化学式为ClH |
| C．反应前后原子种类改变 | D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1 |
9．中国人的饭碗要牢牢端在自己的手上。近期，中国科学家用化学方法成功将二氧化碳转化为淀粉。下列说法错误的是
| A．淀粉属于糖类 | B．淀粉分子中含有CO2 |
| C．米饭、馒头中富含淀粉 | D．该转化技术有利于解决粮食短缺问题 |
10．区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液 | 分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色 |
| B | 区分稀盐酸和稀硫酸 | 分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡 |
| C | 区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 | 分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化 |
| D | 区分固态化肥氯化铵和硝酸钾 | 分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11．用化学用语回答下列问题：
(1)氧元素的符号____________ 。
(2)2个氧原子____________ 。
(3)水的化学式____________ 。
(1)氧元素的符号
(2)2个氧原子
(3)水的化学式
12．我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：
(1)钙元素的原子序数为____________ 。
(2)钙元素的相对原子质量为____________ 。
(3)钙元素属于____________ （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
(4)碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________ 。
(1)钙元素的原子序数为
(2)钙元素的相对原子质量为
(3)钙元素属于
(4)碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途
13．下图是某牙膏成分表的一部分，回答下列问题：
(1)牙膏属于____________ （填“混合物”或“纯净物”）。
(2)含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是____________ （填“分子”“原子”或“元素”）。
(3)二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为____________ 。
(4)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈____________ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
(1)牙膏属于
(2)含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是
(3)二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为
(4)人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈
14．人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：
(1)生活中区分硬水和软水，常用的物质是____________ 。
(2)自来水厂常利用活性炭的____________ 性，除去水中的异味。
(3)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是____________ 。
(4)实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是____________ 。
(1)生活中区分硬水和软水，常用的物质是
(2)自来水厂常利用活性炭的
(3)农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是
(4)实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是
15．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
(1)赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为_____ 。
(2)钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是____________ 。
(3)将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性____________ （填“强”或“弱”）。
(1)赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为
(2)钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是
(3)将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性
16．根据NaC1和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20℃时，KNO3的溶解度为____________ g。
(2)KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是_____________ 。
(3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | |
(1)20℃时，KNO3的溶解度为
(2)KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是
(3)按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是
| A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a<b |
| B．烧杯a和d内，溶剂质量：a>d |
| C．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=f |
| D．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>f |
| E．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9% |
17．可控的火是福，不可控的火是祸。下图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
(1)图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是____________ 。
(2)图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是____________ 。
(3)磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是____________ 。
(1)图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是
(2)图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是
(3)磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是
18．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
(1)玻璃仪器a的名称是_______________ 。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。
①写出该反应的化学方程式____________ 。
②用该方法制取氧气的发生装置应选择____________ （填图示中的序号）：
③氧气的收集装置可选择____________ （填图示中的序号）。
(1)玻璃仪器a的名称是
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。
①写出该反应的化学方程式
②用该方法制取氧气的发生装置应选择
③氧气的收集装置可选择
19．脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：
活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭
【进行实验】
(1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉，写出该反应的化学方程式___________ 。
充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体。
(2)如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来、向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到___________ 的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。
【反思与评价】
(3)用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是___________ 。
活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用
【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理
【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率
【进行实验】按下图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。
【解释与结论】
(4)从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是_____________ 。
(5)结合表中数据、得出脱氧剂中氯化钠的作用是_____________ （填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。
【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用
(6)取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是_____________ （填“吸热”或“放热”）反应；
(7)写出一种防止铁生锈的具体方法_____________ 。
活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭
【进行实验】
(1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉，写出该反应的化学方程式
充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体。
(2)如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来、向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到
【反思与评价】
(3)用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是
活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用
【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理
【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率
【进行实验】按下图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。
| 时间/h | 0 | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| A装置导管中水面上升高度/cm | 0 | 1.2 | 5.6 | 9.7 |
| B装置导管中水面上升高度/cm | 0 | 0 | 0.8 | 3.5 |
【解释与结论】
(4)从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是
(5)结合表中数据、得出脱氧剂中氯化钠的作用是
【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用
(6)取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是
(7)写出一种防止铁生锈的具体方法
20．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为_____________ g：
(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为_____________ 。
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式_____________ 。
求解x=0.08g
答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为_____________ 。（列式并计算结果）：
(3)写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子__________ （用化学符号表示）。
(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为
(2)常温下，测定NaOH溶液浓度：
I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为
经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20 g NaOH溶液中溶质的质量为x。
列出比例式
求解x=0.08g
答：20 g NaOH溶液中溶质的质量分数为
(3)写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子
