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答案解析
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1．2022年4月25日是第一个“漓江保护日”。为保护好桂林人民的母亲河一漓江， 下列做法错误的是
| A．关停漓江沿岸非法采砂点 | B．大力砍伐漓江沿岸森林 |
| C．污水处理达标再向漓江排放 | D．禁止在漓江沿岸开设养殖场 |
2．下列陶艺制作过程一定涉及化学变化的是
| A．塑形 | B．晾胚 | C．刻花 | D．烧胚 |
3．成人每天正常需摄入25~30 g油脂。下列食物富含油脂的是
| A．米饭 | B．蔬菜 | C．红烧肉 | D．水果 |
4．下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作，其中不规范的是
A．加氧化铜 | B．加稀硫酸 |
C．加热试管 | D．熄灭酒精灯 |
5．骑乘电动车要安全佩戴头盗。制作头盔的塑料属于
| A．金属材料 | B．有机合成材料 |
| C．复合材料 | D．无机非金属材料 |
6．地壳中含量最多的元素是
| A．氧 | B．铝 | C．硅 | D．铁 |
7．钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是
| A．喷漆 | B．电镀 |
| C．置于潮湿环境 | D．制成不锈钢 |
8．生活中区分硬水和软水常用的试剂是
| A．食盐水 | B．稀盐酸 | C．蔗糖水 | D．肥皂水 |
9．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
| A．过磷酸钙 | B．碳酸氢铵 | C．硝酸铵 | D．氯化钾 |
10．实验室里一般不能制得氧气的物质是
| A．高锰酸钾 | B．氯酸钾 | C．氯化钠 | D．过氧化氢 |
11．二氧化硅（SiO2）可用作牙膏摩擦剂。二氧化硅属于
| A．氧化物 | B．酸 | C．碱 | D．盐 |
12．如图为氧的原子结构示意图，其中“x” 的数值是
| A．2 | B．4 | C．6 | D．8 |
13．工业上制备铝的化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，该反应属于
4Al+3O2↑，该反应属于| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
14．某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是
| 作物名称 | 马铃薯 | 茶树 | 水稻 | 莲 |
| 适宜生长的pH | 4.8~5.5 | 5.0~5.5 | 6.0~7.0 | 8.0~9.0 |
| A．马铃薯 | B．茶树 | C．水稻 | D．莲 |
15．向一定量CuSO4溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断正确的是
| A．得到的滤液呈蓝色 | B．所得滤渣的质量比加入铁粉的大 |
| C．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 | D．滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 |
16．用化学用语填空。
(1)磷元素______ ；
(2)钾离子______ ；
(3)二氧化硫______ ；
(4)5个氯原子______ ；
(5)氢氧根离子______ 。
(1)磷元素
(2)钾离子
(3)二氧化硫
(4)5个氯原子
(5)氢氧根离子
17．从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。
A．食盐 B．明矾 C．酒精 D．氮气 E．石墨 F．熟石灰
(1)可用于净水的是______ ；
(2)可用作燃料的是______ ；
(3)可用作电极材料的是______ ；
(4)可用作食品保鲜保护气的是______ ；
(5)可用于腌制食品的是______ ；
(6)可用于改良酸性土壤的是______ 。
A．食盐 B．明矾 C．酒精 D．氮气 E．石墨 F．熟石灰
(1)可用于净水的是
(2)可用作燃料的是
(3)可用作电极材料的是
(4)可用作食品保鲜保护气的是
(5)可用于腌制食品的是
(6)可用于改良酸性土壤的是
18．空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。
(1)空气成分中，能供给动植物呼吸的是______ ，体积分数最大的是______ ；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有______ 。
(2)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是______ ；洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为______ 。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与______ （填“温度”或“压强”）有关。
(1)空气成分中，能供给动植物呼吸的是
(2)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是
19．氢气燃烧时产生的热值高、产物环保，是人类未来的理想能源之一。
(1)储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是______ 。氢化钠与水反应可释放出H2，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是______ 。
(2)北京冬奥会的火炬“飞扬"使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要______ 。
(3)一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于______ （填“有机”或“无机”）化合物。下列做法有利于减少碳排放的是______ （填字母序号）。
A．开发清洁能源 B．多使用化石燃料 C．提倡使用节能电器
(1)储氢金属是一类能够与H2结合成金属氢化物的材料。如钠可与H2结合生成氢化钠（NaH），其中钠元素的化合价是+1，则氢的化合价是
(2)北京冬奥会的火炬“飞扬"使用H2作燃料，火炬持续燃烧的必备条件除了有可燃物和充足的氧气，还需要
(3)一定条件下，H2可将CO2转化为CH4等燃料，CH4属于
A．开发清洁能源 B．多使用化石燃料 C．提倡使用节能电器
20．近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。
(1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和______ 。
(2)“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”， 太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是______ 。太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有______ 的性质。航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的______ 性可除去水中的异味和色素等。
(1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N2和
(2)“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”， 太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是
21．根据下列实验图示回答问题。
(1)实验A可测定空气中氧气的含量，______ （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。
(2)实验B中，仪器a的名称是______ ；澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是______ 。
(3)实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气______ （填“大”或“小”），因此实验室里常用向______ 排空气法收集CO2。
(1)实验A可测定空气中氧气的含量，
(2)实验B中，仪器a的名称是
(3)实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气
22．利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）
(1)操作①名称是______ 。
(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是______ 。
(3)泥渣的成分有MgCO3、______ 等。
(4)流程中可循环使用的物质是______ 和______ 。
(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是______ 。
已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）
| 阴离子 阳离子 |  |  |
| Na+ | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微溶 | 不溶 |
| Mg2+ | 溶 | 微溶 |
| Fe2+ | 溶 | 不溶 |
(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是
(3)泥渣的成分有MgCO3、
(4)流程中可循环使用的物质是
(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是
23．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______ 。
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______ 和少量水。
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是______ 。
（4）试剂X可选用______ （填字母序号）。
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______ 。
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______ 。
任务一：查阅资料认识碱石灰
Ⅰ、制碱石灰的流程：
Ⅱ、Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是
（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、
任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
猜想1：Ca（OH）2、NaOH
猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH
猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4：CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置 | 烧杯底部有白色固体 | 猜想1不正确 |
| ②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X | 无明显现象 | 猜想2不正确 |
| ③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 猜想3正确，而猜想4不正确 |
| ④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液 |
【反思评价】
（3）实验①方案不严密，理由是
（4）试剂X可选用
A．氯化铁溶液 B．稀盐酸 C．碳酸钠溶液
任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。
实验记录如下表。
| 滤渣质量 | 活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品） | 打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品） |
| 8.00 g | 442.64g | 442.20g |
【结论与评价】
（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是
（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是
24．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2C
Zn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)此过程中产生CO的质量是______ kg。
(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
Zn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)此过程中产生CO的质量是
(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
