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答案解析
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1．下列属于纯净物的是
| A．海水 | B．氦气 | C．煤炭 | D．硬铝 |
2．下列现象主要是由化学变化引起的是
| A．铁锅生锈 | B．滴水成冰 | C．花香四溢 | D．电灯发光 |
3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是
| A．用金刚石切割玻璃 | B．用液氮作医疗冷冻剂 |
| C．用水银制作温度计 | D．用酒精作实验室燃料 |
4．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是
| A．海鲜防腐，甲醛浸泡 | B．油锅着火，锅盖盖灭 |
| C．垃圾分类，资源再生 | D．限放鞭炮，保护环境 |
5．下列归类正确的是
| 选项 | 归类 | 内容 |
| A | 合成材料 | 塑料、橡胶、玻璃钢 |
| B | 碱性溶液 | 氨水、雨水、肥皂水 |
| C | 营养物质 | 糖类、油脂、蛋白质 |
| D | 复合肥料 | 碳铵、尿素、硝酸钾 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是
A． 量取 | B． 稀释 |
C． 产生H2 | D． 收集H2 |
7．下列实验方法正确的是
| A．用活性炭软化硬水 |
| B．用水区分NaOH和NH4NO3固体 |
| C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 |
| D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 |
8．下列排序正确的是
A．地壳中元素含量： |
B．氮元素质量分数 |
C．金属活动性顺序： |
D．物质的溶解性： |
9．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．天然气燃烧：2CO+O2 2CO2 |
| B．黑火药爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑ |
| C．铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 |
| D．工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2═CaSO4+H2O |
10．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．转化①是化合反应 |
| B．转化过程中N的化合价有三种 |
| C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3 |
| D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成 |
11．甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是
| A．该反应中有三种氧化物 |
| B．NaOH可用食盐为原料获得 |
| C．Na2CO3为侯氏制碱法中的碱 |
| D．相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高 |
12．CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是
| A．实验时，先加热CaC2O4，后加热CuO |
| B．装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO |
| C．装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2 |
| D．冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成 |
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A． |
B． |
C． |
D． |
14．下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
| A | 蚕丝、羊毛线 | 鉴别 | 取样，灼烧，闻气味 |
| B | Fe粉和CuSO4粉末 | 分离 | 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 |
| C | 与NaOH中和后，盐酸是否有剩余 | 检验 | 取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀 |
| D | Ca（NO3）2溶液中混有CaCl2 | 除杂 | 加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15．一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是
| A．反应①中电能转化为化学能 |
B．反应③为 |
| C．理论上，整个转化过程无需补充水 |
| D．理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2 |
16．下列说法正确的是
| A．洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同 |
| B．食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 |
| C．向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解 |
| D．将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气 |
17．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
| A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% |
| B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 |
| C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体 |
| D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 |
18．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
| A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl |
| B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3 |
| C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 |
| D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3 |
19．向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质 |
| B．m1﹣m2＝19.6 |
| C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 |
| D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊 |
20．已知：NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是
Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是| A．剩余固体为混合物 |
| B．原固体加热共生成3.6gH2O |
| C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2 |
| D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等 |
21．用化学符号表示。
(1)磷元素___ ；
(2)人体中含量最高的物质___ ；
(3)2个铁离子___ ；
(4)人体中___ 元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。
(1)磷元素
(2)人体中含量最高的物质
(3)2个铁离子
(4)人体中
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）。
A.干冰B.食盐C.铁矿石D.苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素
(1)可用于人工降雨的是___ ；
(2)常作净水混凝剂的是___ ；
(3)可用于金属除锈的是___ ；
(4)可改良酸性土壤的是___ ；
(5)厨房中作调味品的是___ ；
(6)工业炼铁所需原料是___ 。
A.干冰B.食盐C.铁矿石D.苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素
(1)可用于人工降雨的是
(2)常作净水混凝剂的是
(3)可用于金属除锈的是
(4)可改良酸性土壤的是
(5)厨房中作调味品的是
(6)工业炼铁所需原料是
23．如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。
(1)仪器M中发生反应的化学方程式为___ 。
(2)已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因___ 。
(1)仪器M中发生反应的化学方程式为
(2)已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因
24．取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。
(1)点燃，生成的气体有SO2、H2O和___ （填化学式）。
(2)振荡烧杯A，可观察到___ 的现象。
(1)点燃，生成的气体有SO2、H2O和
(2)振荡烧杯A，可观察到
25．结合如图回答问题。
(1)仪器名称：a___ ，b ___ 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置___ （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ___ ，二氧化锰的作用是 ___ 。
(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为___ 。
②装置F相对于装置B的优点是___ 。
③CO2可用装置C收集，原因是___ 。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是___ 。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是___ 。
(1)仪器名称：a
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置
(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为
②装置F相对于装置B的优点是
③CO2可用装置C收集，原因是
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是
26．民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过___ 合成、转化形成的。
(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解___ （填环境问题）等。
(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为___ 。
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用___ 初步检验出有淀粉生成。
(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为___ 。
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2___ （选填“多”或“少”）。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过
(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解
(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。
①图中转化Ⅰ的化学方程式为
②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用
(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。
①虚线框内制氢的总反应化学方程式为
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2
27．用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。
(1)试剂X应选用___ （选填序号）。
a.Na2CO3溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO3悬浊液
(2)过滤用到的玻璃仪器有___ 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加___ （填化学式）溶液，无现象。
(4)若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是___ 。
(1)试剂X应选用
a.Na2CO3溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO3悬浊液
(2)过滤用到的玻璃仪器有
(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加
(4)若加入试剂X过多，制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是
28．用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
(1)生成红色固体的化学方程式为___ 。
(2)收集气体，___ （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 ___ 。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。
【实验】
(3)取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中___ ，则猜测b成立。
【反思】
(4)无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是___ 。
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
(5)实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为___ 。
(6)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值___ （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。
(1)生成红色固体的化学方程式为
(2)收集气体，
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl﹣浓度较大的溶液，受热不分解。
【猜测】白色固体可能是：
a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。
【实验】
(3)取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中
【反思】
(4)无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是
实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH) yClz]蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
(5)实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为
(6)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值
29．现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
(1)取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含___ 。
(2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含___ 。
(3)取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含___ ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___ 。
(4)取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中___ （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
(1)取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含
(2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含
(3)取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含
(4)取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中
30．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
（一）铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于___ 材料。上述描述中利用铁的 ___ （选填序号）。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为___ 。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成___ 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为___ 。
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为___ ，再生时发生反应的化学方程式为 ___ 。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是___ ，产生的气体为 ___ 。
(4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是___ 。
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为___ 。
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(6)样品中FeOOH的含量为___ %（精确到0.1%）。
(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是___ ，对应的质量比为 ___ 。
（一）铁及其化合物的应用
(1)明代科学著作《天工开物》中记载：
①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。
吸收中生成的另一种物质的化学式为
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。
(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是
(4)还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4。
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4。
沉淀时反应温度不宜太高，原因是
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为
（三）FeOOH的含量测定
已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
(6)样品中FeOOH的含量为
(7)当加热到T4℃时，M点固体的成分是
