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答案解析
有奖纠错
1．下列疫情防控措施涉及到化学变化的是
| A．酒精消毒 | B．开窗通风 | C．佩戴口罩 | D．测量体温 |
2．分类法是学习化学的基本方法。下列物质所属类别正确的是
| A．干冰﹣氧化物 | B．糖水﹣化合物 |
| C．空气﹣纯净物 | D．纯碱﹣碱 |
3．坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽荆州。下列举措不正确的是
| A．天更蓝﹣使用清洁能源 | B．地更净﹣垃圾分类回收 |
| C．水更清﹣污水直排长江 | D．景更美﹣城市绿化美化 |
4．6000L氧气在加压情况下可装入40L的钢瓶中。从分子角度解释合理的是
| A．氧分子体积变小 | B．氧分子质量变小 |
| C．氧分子间隔变小 | D．氧分子数目变少 |
5．下列关于酒精灯的说法不正确的是
| A．用火柴点酒精灯，使温度达到酒精着火点 |
| B．可向燃着的酒精灯里添加酒精 |
| C．酒精灯外焰燃烧最充分，温度最高 |
| D．用灯帽盖灭酒精灯，使酒精和空气隔绝 |
6．下列图示的错误操作与可能引起的后果不匹配的是
A． 读数偏小 | B． 试管破裂 |
C． 标签受损 | D． 液滴飞溅 |
7．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
| A．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭 |
| B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 |
| C．硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水 |
| D．水能溶解很多物质，是一种最常见的溶剂 |
8．甲醛（CH2O）的水溶液俗称福尔马林，可用于浸泡动物标本。下列说法不正确的是
| A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B．一个甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成 |
| C．甲醛分子中碳、氢原子个数比为1：2 |
| D．不同质量分数的甲醛水溶液中氢、氧元素的质量比均为1：8 |
9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
| A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 |
| B．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 |
| C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 |
| D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 |
10．下列实验方案，能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 检验集气瓶中CO2是否收集满 | 将带火星的木条伸入集气瓶内 |
| B | 除去KCl溶液中混有的K2SO4 | 滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤 |
| C | 鉴别CH4、H2两种无色气体 | 点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 |
| D | 鉴别稀盐酸和蒸馏水 | 取样，分别滴加紫色石蕊溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11．如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述不正确的是
| A．甲物质是空气中含量最多的物质 |
| B．乙物质排放到空气中可能形成酸雨 |
| C．丙物质的化学式为HNO2 |
D．丁物质中含有的阳离子是 |
12．向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是
A． | B． |
C． | D． |
13．化学使世界变得绚丽多彩。请回答：
(1)高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的_____ 性。
(2)煤、石油和天然气都是_____ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(3)合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 （填标号）。
(4)北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 （填标号）。
(1)高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的
(2)煤、石油和天然气都是
(3)合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 （填标号）。
| A．KCl |
| B．NH4H2PO4 |
| C．CO（NH2）2 |
| A．金属材料 |
| B．天然材料 |
| C．合成材料 |
14．请用化学用语填空：
(1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的_____ 、水蒸气发生了化学反应。
(2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有_____ （填元素符号）。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2中具有还原性的反应物是 _____ 。
(4)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。
该反应的化学方程式为：_____ 。
(1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的
(2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有
(3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2中具有还原性的反应物是 (4)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。
该反应的化学方程式为：
15．如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：
(1)铕是一种重要的稀土资源，它属于_____ （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)铕原子中核外电子数为_____ 。
(3)氧元素和氯元素最本质的区别是_____ 不同。
(4)已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为_____ 。
(1)铕是一种重要的稀土资源，它属于
(2)铕原子中核外电子数为
(3)氧元素和氯元素最本质的区别是
(4)已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为
16．以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：
(1)代表KNO3溶解度曲线的是_____ （填“甲”或“乙”）。
(2)若KNO3中混有少量NaCl，可采用_____ 的方法提纯KNO3。
(3)t1的范围为_________（填标号）。
(4)t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） _____ m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | |
(1)代表KNO3溶解度曲线的是
(2)若KNO3中混有少量NaCl，可采用
(3)t1的范围为_________（填标号）。
| A．10～20 |
| B．20～30 |
| C．30～40 |
| D．50～60 |
17．实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有_____ 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是_____ 。
(3)该实验中量取的水的体积应为_____ mL。（水的密度为1g/cm3）
(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
(1)图中使用到的玻璃仪器有
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是
(3)该实验中量取的水的体积应为
(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。
| A．④②⑤①③ |
| B．①②③④⑤ |
| C．①②④③⑤ |
| D．④⑤②③① |
18．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是_____ 。
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_____ 。
(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为_____ 。
(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_____ （填元素符号）。
(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是
(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为
(3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为
(4)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是
19．“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是_____ 。
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为_____ ，c点溶液中的溶质为 _____ 。
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是_____ ，试管B中出现 _____ 现象，证明有二氧化碳生成。
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式_____ 。
实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度
【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。
【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是
实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应
【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。
【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为
实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。
【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。
【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是
【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。
【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式
20．硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
(1)过氧化氢的相对分子质量为_____ 。
(2)产生氧气的质量（写出计算过程）。
(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为_____ 。
(1)过氧化氢的相对分子质量为
(2)产生氧气的质量（写出计算过程）。
(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
