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答案解析
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1．我国古代文明与技术通过丝绸之路传送到国外，促进了世界文明发展。下列我国古代生产工艺中没有发生化学变化的是
| A．纺纱织布 | B．高粱酿酒 | C．湿法炼铜 | D．烧制瓷器 |
2．联合国发布报告：到2030年，全球将有
的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列关于水的认识正确的是（ ）
的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列关于水的认识正确的是（ ）| A．过量使用农药、化肥不会造成水体污染 |
| B．过滤能除去天然水中所有的杂质 |
| C．澄清的矿泉水是纯水 |
| D．生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度 |
3．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。青少年时期，要合理的安排饮食才有利于生长发育，学校食堂提供了下列5种食物：①青菜 ②面包 ③米饭 ④猪肉 ⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是
| A．①③⑤ | B．①②③ | C．②③④ | D．③④⑤ |
4．物质分类是化学研究的重要方法。已知CaO、CuO、SO2、CO2、CO等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物。则下列说法中错误的是
| A．氢化物可理解为由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素 |
| B．H2SO4既属于氧化物又属于氢化物 |
| C．H2O既属于氧化物又属于氢化物 |
| D．在NaH和KH中，氢元素化合价相同且显-1价 |
5．归纳与反思是学习过程中的重要环节之一、下图所示是教科书的一幅插图
两字是某同学做的听课笔记。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是
两字是某同学做的听课笔记。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是
A．此反应为H2＋Cl2 2HCl，属于化合反应 |
| B．生成物易溶于水，所得溶液为盐酸溶液 |
| C．反应物和生成物之间的质量比为1∶1∶2 |
| D．燃烧不一定要有氧气参与 |
6．端午节是我国传统节日，民间有端午节用艾草辟邪的习俗。艾草中含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)有很高的药用价值。下列关于黄酮素的叙述错误的是
| A．黄酮素由碳、氢、氧元素组成 | B．黄酮素由27个原子构成 |
| C．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18∶1 | D．黄酮素的相对分子质量为222 |
7．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
| A | Na2SO4溶液（NaOH） | 滴加适量的稀硫酸 |
| B | 铜粉（铁粉） | 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 |
| C | CO（CO2） | 通过足量的NaOH溶液，干燥 |
| D | NaCl溶液（CaCl2） | 通入过量的CO2,过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8．T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是
| A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液 |
| B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾 |
| C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 |
| D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解 |
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
| A．因为分子由原子构成，所以分子一定比原子大 |
| B．因为同种元素在不同的化合物中可以显示不同的化合价，所以同种元素在同种化合物中一定显示相同的化合价 |
| C．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成里一定含有碳和氢元素 |
| D．因为铁比铜活泼，所以铁能置换出酸中的氢，而铜不能 |
10．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为
| A．13.6g | B．13.4 g | C．12 g | D．11g |
11．运用所学知识回答问题
(1)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
①汞元素：_______ 。
②保持氩气化学性质的最小粒子：_______ 。
③氧离子：_______ 。
④人体中含量最多的金属元素：_______ 。
(2)质量守恒定律的定量研究对化学科学和社会发展具有重大意义。
①我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4=3CH3CHO+K2SO4+Cr2(SO4)3+7R，反应中红色的K2Cr2O7转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中R的化学式为_______ 。
②请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因_______ 。
(3)“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。
图一是锌元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
图一中锌元素的相对原子质量为_______ 。图二中的粒子共表示_______ 种元素，其中表示阴离子的是_______ (填序号)。已知原子的核外电子层数与元素在周期表中周期的序数相同，则②表示的元素在周期表中排在第_______ 周期。
(1)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
①汞元素：
②保持氩气化学性质的最小粒子：
③氧离子：
④人体中含量最多的金属元素：
(2)质量守恒定律的定量研究对化学科学和社会发展具有重大意义。
①我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：3C2H5OH+K2Cr2O7+4H2SO4=3CH3CHO+K2SO4+Cr2(SO4)3+7R，反应中红色的K2Cr2O7转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中R的化学式为
②请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因
(3)“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。
图一是锌元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：
图一中锌元素的相对原子质量为
12．“绿色化学”概念的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。随着城市汽车数量的井喷式增长，解决汽车带来的环境问题已成为相关部门研究的一项课题。为减少汽车尾气的排放，政府采取了很多积极有效的措施。例如：出租车改用天然气或乙醇汽油，大力提倡市民乘坐公共交通工具出行，使用电动自行车等。
(1)乙醇属于可再生能源，它在空气中燃烧的化学方程式为_______ 。
(2)另据报道：将氢气作为汽车发动机燃料这一技术在我国已研制成功。在北京的国际车展中展示了一款我国自行研制的新型氢动力概念跑车。
①汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____ ，该反应属于____ (基本反应类型)。
②“绿色化学”目标之一是达到“零排放”。在一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是____ (填字母序号)。
A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O) C.甲酸(CH2O2) D.乙酸(C2H4O2)
(1)乙醇属于可再生能源，它在空气中燃烧的化学方程式为
(2)另据报道：将氢气作为汽车发动机燃料这一技术在我国已研制成功。在北京的国际车展中展示了一款我国自行研制的新型氢动力概念跑车。
①汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为
②“绿色化学”目标之一是达到“零排放”。在一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是
A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O) C.甲酸(CH2O2) D.乙酸(C2H4O2)
13．实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ，利用A装置制取氧气的化学反应方程式为：_______ ，该装置试管口略向下倾斜的原因是_______ 。
(2)若要组装一套实验室制二氧化碳的发生装置，可选择图中的_______ (填仪器装置下方的字母，下同)，收集装置可选用图中的_______ 。
(1)仪器a的名称是
(2)若要组装一套实验室制二氧化碳的发生装置，可选择图中的
14．一包已确定含有氯化钾的白色粉末，可能还含有硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，先加入适量稀硝酸酸化再加入足量的硝酸银溶液，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题(填化学式)：
(1)其成分中一定没有_______ ，除氯化钾外一定有_______ 。
(2)实验一中的白色沉淀是_______ 。
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，先加入适量稀硝酸酸化再加入足量的硝酸银溶液，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题(填化学式)：
(1)其成分中一定没有
(2)实验一中的白色沉淀是
15．如图是几种初中化学中常见物质间的变化(每一个反应都是一步实现，“—”表示两端物质在一定条件下能发生化学反应，“→”表示一种物质在一定条件下可以生成另一种物质，其他反应物或生成物、反应条件没有写出)，A、C组成元素相同，物质B是一种棕红色固体粉末，F是胃酸的主要成分，G和E是不同类别的化合物。请根据图中物质转化关系回答下列问题。
(1)A与B发生反应的化学方程式：_______ 。
(2)B与F反应的化学方程式：_______ 。
(3)发生中和反应的一个化学方程式：_______ 。
(4)这些物质变化中一定没有发生的基本化学反应类型是_______(填字母序号)。
(1)A与B发生反应的化学方程式：
(2)B与F反应的化学方程式：
(3)发生中和反应的一个化学方程式：
(4)这些物质变化中一定没有发生的基本化学反应类型是_______(填字母序号)。
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
16．某化学兴趣小组四位同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，经实验员分析原瓶标签上标注的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认标签上标注的溶质，他们设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
所有实验在常温下进行，请回答下列问题。
【实验探究1】
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则溶液颜色_______ (填“不变”或“变红”)。在进行操作②时有无色无味气体，由此又可排除的物质是_______ ，该物质俗称_______ 。
【探究结论】有同学根据标签上的浓度和溶解度参数分析认为：该标签中标注的溶质不可能是上述四种物质中的_______ ，判断的依据是_______ 。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_______ 。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量BaCl2溶液(BaCl2溶液呈中性)，充分反应后试管中溶液颜色不变，且有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原标签上标注的溶质应该是_______ 。
【反思拓展】造成该标签溶液出现上述实验现象的原因是_______ (用化学方程式表示)。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH |
| 常温下的溶解度/g | 36 | 9.6 | 21.5 | 109 |
| 常温下稀溶液的pH | 7 | 9 | 11 | 13 |
所有实验在常温下进行，请回答下列问题。
【实验探究1】
如上图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则溶液颜色
【探究结论】有同学根据标签上的浓度和溶解度参数分析认为：该标签中标注的溶质不可能是上述四种物质中的
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量BaCl2溶液(BaCl2溶液呈中性)，充分反应后试管中溶液颜色不变，且有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原标签上标注的溶质应该是
【反思拓展】造成该标签溶液出现上述实验现象的原因是
17．实验室有一瓶未知溶质质量分数的稀盐酸，为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了80克10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中逐渐加入该稀盐酸，反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_______ g；
(2)当加入50克稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_______ g；
(3)计算该稀盐酸的溶质质量分数_____ 。(写出计算过程)
(1)配制80克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为
(2)当加入50克稀盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为
(3)计算该稀盐酸的溶质质量分数
