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答案解析
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1．空气中含很多成分，其中含量较少，常用作保护气的是
| A．氮气 | B．氧气 | C．二氧化碳 | D．稀有气体 |
2．冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
| A．长津湖湖水结冰 | B．棉衣裁制成单衣 | C．战场上战火熊熊 | D．铅笔书写绝笔信 |
3．醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是
| 用料表 黄瓜、蒜 醋、白糖 香油、食盐 |
| A．蛋白质 | B．糖类 | C．维生素 | D．油脂 |
4．下列分类不正确的是
| A．氢气------单质 | B．NaHCO3------酸 |
| C．氢氧化钙------碱 | D．C6H12O6------有机物 |
5．如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是
| 磷酸二氢钾 净重 50kg KH2PO4≥98% 高纯度，全水溶，易吸收 |
| A．属于复合肥料 | B．易溶于水 | C．是纯净物 | D．主要含有四种元素 |
6．“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在
A． | B． | C． | D． |
7．下列实验操作中正确的是
A．取用固体药品 | B．加热固体药品 |
C．给酒精灯添加酒精 | D．稀释浓硫酸 |
8．下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 植物 | 杨梅 | 菠萝 | 甘薯 | 冬枣 |
| pH | 4.0--5.0 | 4.5--5.5 | 5.0--6.0 | 8.0--8.5 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9．向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是
| A．Mg | B．Fe | C．Cu | D．Ag |
10．下列化学方程式书写完全正确的是
A．2S + 3O2 2SO3 | B．HgO Hg + O2↑ |
| C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O | D．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2 |
11．物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 鉴别CO2和N2 | 用燃着的木条，观察火焰是否熄灭 |
| B | 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 | 取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀 |
| C | 鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体 | 取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味 |
| D | 鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体 | 取样，加水溶解，观察颜色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
| A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌 |
| B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应 |
| C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱 |
| D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 |
13．阅读材料，回答下列问题。
2022年6月5日10时44分，神舟14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
(1)尼龙、涤纶属于______。
(2)氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于______。
(3)锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁______。
(4)宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、______。
(5)氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式______ 。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10时44分，神舟14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
(1)尼龙、涤纶属于______。
| A．天然纤维 | B．合成纤维 |
| A．物理性质 | B．化学性质 |
| A．弱 | B．强 |
| A．氧气 | B．氮气 |
14．水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答问题。
(1)自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的______，使杂质沉降来达到净水的目的。
(2)电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲乙两端产生气体体积之比______1：2。
如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答问题。
(3)80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是______。
(4)若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用______的方法提纯。
(5)一定条件下，2KCl + Na2Cr2O7＝K2Cr2O7 ↓ + 2NaCl，这一反应能发生，该反应能发生的原因是______ 。
(1)自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的______，使杂质沉降来达到净水的目的。
| A．吸附 | B．氧化 | C．乳化 |
| A．大于 | B．等于 | C．小于 |
如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答问题。
(3)80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是______。
| A．KCl | B．Na2Cr2O7 | C．K2Cr2O7 |
| A．降温结晶 | B．蒸发结晶 | C．升温结晶 |
15．某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。
(1)图1是碳元素的价类二维图，请用a---f 中的字母回答：
①CH4对应的点是______ ；
②b点对应物质充分燃烧后可得到______ 点对应的物质。
(2)科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：
③该反应中存在______ 种氧化物；
④生成物丙中氧元素的质量分数为______ ；
⑤写出该反应的化学方程式______ 。
(1)图1是碳元素的价类二维图，请用a---f 中的字母回答：
①CH4对应的点是
②b点对应物质充分燃烧后可得到
(2)科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：
③该反应中存在
④生成物丙中氧元素的质量分数为
⑤写出该反应的化学方程式
16．球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验（Ⅰ）（图1）
(1)球形干燥管内应填充______。
(2)装置b的名称是______ 。
(3)使用装置C收集气体的方法是______ 法。
实验（Ⅱ）（图2）
(4)实验室不能利用图2组合制取的气体是______
(5)图2组合装置的优点是______ 。
实验（Ⅰ）（图1）
(1)球形干燥管内应填充______。
| A．浓硫酸 | B．碱石灰固体 |
(3)使用装置C收集气体的方法是
实验（Ⅱ）（图2）
(4)实验室不能利用图2组合制取的气体是______
| A．H2 | B．O2 | C．CO2 |
17．某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解______ （填“有”或“无”）催化作用；
（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式______ ；
（3）第1组实验的目的是______ ；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或______ （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加______ g蒸馏水配置。
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
| 组别 | 试剂 |
| 第1组 | 2mL 5% H2O2 |
| 第2组 | 2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液 |
| 第3组 | 2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液 |
| 第4组 | 2mL 5% H2O2 +少量MnO2粉末 |
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解
（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式
（3）第1组实验的目的是
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或
| 温度 H2O2% | 50℃ | 60℃ | 70℃ |
| 5% | 无明显气泡 | 无明显气泡 | 极少量气泡 |
| 10% | 无明显气泡 | 无明显气泡 | 少量气泡 |
| 15% | 无明显气泡 | 少量气泡 | 较多气泡 |
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加
18．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
(1)稀酸A是______ ；
(2)操作①的名称为______ ；
(3)滤渣2是______ （填化学式）；
(4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是______ ；
(5)硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为______ 价。
已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
(1)稀酸A是
(2)操作①的名称为
(3)滤渣2是
(4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是
(5)硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为
19．某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO 3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
(1)x=______ g；
(2)样品中NaOH的质量百分数。
(1)x=
(2)样品中NaOH的质量百分数。
