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答案解析
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1．下列性质属于化学性质的是
| A．可燃性 | B．挥发性 | C．熔点 | D．硬度 |
2．每年的5月31日是“世界无烟日”。吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中易与人体血红蛋白相结合的有毒气体是（ ）
| A．氮气 | B．氧气 | C．一氧化碳 | D．二氧化碳 |
3．我国著名化学家侯德榜为纯碱工业发展做出了杰出贡献，其中 NaHCO3是纯碱工业中的产物之一｡NaHCO3属于
| A．酸 | B．盐 | C．氧化物 | D．有机物 |
4．小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料，这些原料中都富含的营养素是
| A．糖类 | B．蛋白质 |
| C．维生素 | D．油脂 |
5．能源是一个国家持续发展的不竭源泉｡下列属于可再生能源的是
| A．煤 | B．风能 | C．天然气 | D．石油 |
6．小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了｡他加入的物质可能是
| A．蔗糖 | B．食盐 | C．硝酸铵固体 | D．氢氧化钠固体 |
7．磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒､抗旱能力｡下列化肥属于磷肥的是
| A．CO(NH2)2 | B．Ca3(PO4)2 | C．KNO3 | D．NH4Cl |
8．化学与生产生活密切相连｡下列说法正确的是
| A．室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰 |
| B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效 |
| C．使用新型可降解塑料，可减少白色污染 |
| D．H2是一种清洁高效的燃料，点燃时无需验纯 |
9．2021年3月，我省很多地区 PM2.5超标，给我们的日常生活带来严重影响｡下列措施对PM2.5的治理不能起到积极作用的是
| A．大力植树造林 | B．焚烧农作物秸秆 |
| C．用清洁能源代替化石燃料 | D．大力开发新能源 |
10．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，我国的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”｡下列观点或做法不符合这一主题的是
| A．节约用水，人人有责 | B．生产生活谨防水体污染 |
| C．大力推广工业用水循环使用 | D．大量开采地下水缓解水资源紧缺 |
11．食品安全问题日益引起人们的重视｡下列做法会损害人体健康的是
| A．在酱油中加入铁强化剂补充铁元素 | B．用小苏打烘焙糕点，可使糕点酥软 |
| C．老年人适当补钙，可以预防骨质疏松 | D．含有黄曲霉毒素的霉变大米，清洗后可煮熟食用 |
12．下列实验操作正确的是
A．读取液体体积  | B．放置滴管  |
C．稀释浓硫酸  | D．点燃镁条  |
13．2021年5月12日是我国第十三个全国防灾减灾日，主题是“防范化解灾害风险，筑牢安全发展基础”｡下列说法不正确的是
| A．图书档案起火时，可用干冰灭火 |
| B．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 |
| C．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点 |
| D．森林发生火灾，可在大火蔓延的线路上砍掉一片树林设置隔离带来灭火 |
14．化学在生活中应用广泛｡下列应用或说法不正确的是
| A．氮气充入食品包装袋防腐 |
| B．加热煮沸可以降低水的硬度 |
| C．用洗洁精除去衣服上的油污利用的是乳化作用 |
| D．铝制品的耐腐蚀性比铁制品强是因为铝的化学性质没有铁活泼 |
15．常温下，下列物质的水溶液 pH<7的是
| A．HCl | B．NaCl | C．Na2CO3 | D．NaOH |
16．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
17．在“宏观一徽观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图为二氧化碳用于生产甲醇（CH3OH）的微观示意图，有关说法正确的是
| A．该反应中，四种物质均为化合物 |
| B．反应前后氢元素的化合价不变 |
| C．参加反应的甲、乙分子个数之比为1:3 |
| D．反应前后氢原子个数之比为1:3 |
18．下列做法或说法正确的是
| A．将 pH试纸直接浸入待测液中测其pH |
| B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液 |
| C．用 Ba(OH)2溶液可鉴别 MgCl2溶液和 Na2SO4溶液 |
| D．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需在集气瓶中放入少量水 |
19．锂电池是一种可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑､移动电话､摄像机等低功耗电器的主流｡其中一种锂电池的反应原理是:
｡则M的化学式为
｡则M的化学式为| A．Li2SO3 | B．H2SO4 | C．SO2 | D．Li |
20．在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子｡“企鹅酮”(C10H14O)是一种分子结构类似于企鹅的物质｡下列关于企鹅酮的说法正确的是
| A．企鹅酮是一种氧化物 |
| B．企鹅酮中氧元素的质量分数最小 |
| C．企鹅酮中氢､氧两种元素的质量比为 7∶8 |
| D．企鹅酮由 10个碳原子､14个氢原子和 1个氧原子构成 |
21．下图所示实验设计不能达到相应目的的是
A．探究铁钉生锈的条件  |
B．探究可燃物燃烧的条件  |
C．探究 Fe､Cu､Ag的活泼性  |
D．探究水的组成  |
22．推理是一种重要的思维方法｡下列推理合理的是
| A．溶液是均一､稳定的，所以均一､稳定的物质一定是溶液 |
| B．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 |
| C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应 |
| D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液 |
23．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作均正确的是
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 选用试剂及操作方法 |
| A | CaCO3（CaO） | 加热固体混合物至不再放出气体 |
| B | H2（CO2） | 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
| C | 银粉（锌粉） | 加入足量稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | 盐酸（H2SO4） | 加入过量BaCl2溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
24．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是
| A．曲线①表示CO含量的变化 |
| B．蜡烛发生了不完全燃烧 |
| C．蜡烛由碳、氢元素组成 |
| D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 |
25．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的t1和t2两个时刻各物质的质量如下表所示，其中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列数据不正确的是（ ）
| 时间 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前 | 70g | 14g | 6g | 10g |
| t1 时刻 | a | 11g | c | d |
| t2时刻 | 42g | b | 40g | 10g |
| A．a＝56g | B．b＝8g | C．c＝17g | D．d＝10g |
26．请用适当的化学用语填空｡
(1)两个氢原子__________ ;
(2)氦气__________ ;
(3)保持氮气化学性质的微粒__________ ;
(4)构成氯化铵的阳离子__________ ;
(5)标出氯化铁中铁元素的化合价__________ ｡
(1)两个氢原子
(2)氦气
(3)保持氮气化学性质的微粒
(4)构成氯化铵的阳离子
(5)标出氯化铁中铁元素的化合价
27．2020年至今，全国人民众志成城，团结一心，共抗新冠肺炎疫情｡在此期间，我国采取了一系列卓有成效的防控措施｡请用所学化学知识回答下列问题｡
(1)进入人群密集或封闭场所应佩戴合格口罩，医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用｡熔喷布所用的聚丙烯塑料属于__________ (填“有机合成”或“天然”)材料｡口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，属于__________ (填“纯金属”或“合金”)｡
(2)适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，早餐饮用牛奶，主要增加的营养物质是__________ ｡
(3)用75%的酒精进行室内消毒时，若不慎引起失火，可用湿布扑灭，其灭火主要原理是__________ ，酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为__________ ｡
(1)进入人群密集或封闭场所应佩戴合格口罩，医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用｡熔喷布所用的聚丙烯塑料属于
(2)适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，早餐饮用牛奶，主要增加的营养物质是
(3)用75%的酒精进行室内消毒时，若不慎引起失火，可用湿布扑灭，其灭火主要原理是
28．2020年6月23日，我国在西昌成功发射了北斗导航“收官之星”，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间｡下图A､B是铷元素的部分信息｡请回答下列问题:
(1)由图 A可知，铷的相对原子质量为_________ ｡
(2)B是铷原子的结构示意图，其中m=________ ，铷原子在化学反应中易_________ (填“得”或“失”)电子形成离子｡
(3)写出铷元素与氯元素形成化合物的化学式_________ ｡
(1)由图 A可知，铷的相对原子质量为
(2)B是铷原子的结构示意图，其中m=
(3)写出铷元素与氯元素形成化合物的化学式
29．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）B是_________ 的溶解度曲线．
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是_________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为___________ g．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
| 硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 | |
（1）B是
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是
30．A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素｡已知 B､C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D､E反应可用于工业上生产烧碱｡它们之间的转化关系如图所示(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“———”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物､生成物及反应条件已略去)｡请回答下列问题:
(1)B的化学式为__________ ，其用途为__________ (只写一条)｡
(2)C转化为 E的化学方程式为__________ ｡
(3)D､E反应的化学方程式为__________ ｡
(1)B的化学式为
(2)C转化为 E的化学方程式为
(3)D､E反应的化学方程式为
31．绿矾能预防疾病的产生，有效控制身体机能｡某工厂产生的烧渣(主要含 FeO､CuO，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下:
查阅资料:SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应｡请你据图回答下列问题:
(1)“浸取”前，通常会将烧渣进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是___________ ｡
(2)写出浸取Ⅰ中反应的化学方程式___________ (只写一个)｡
(3)试剂 X是___________ (填化学式)｡
(4)反应Ⅲ的基本反应类型是___________ ｡
查阅资料:SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应｡请你据图回答下列问题:
(1)“浸取”前，通常会将烧渣进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是
(2)写出浸取Ⅰ中反应的化学方程式
(3)试剂 X是
(4)反应Ⅲ的基本反应类型是
32．实验室对含有 MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如下图所示:
(1)步骤①中，称量 50g粗盐需用到的主要仪器是_________ ｡
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是_________ ｡
(3)步骤③中，滴加过量 NaOH溶液除去 MgCl2，反应的化学方程式为_________ ｡
(4)步骤⑤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是_________ (填代号)｡
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
(5)步骤⑥中，当_________ 时，停止加热｡
(1)步骤①中，称量 50g粗盐需用到的主要仪器是
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是
(3)步骤③中，滴加过量 NaOH溶液除去 MgCl2，反应的化学方程式为
(4)步骤⑤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是
a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸
(5)步骤⑥中，当
33．化学是一门以实验为基础的科学｡下列A~F是实验室制取某些常见气体的装置示意图，请你完成有关问题｡
(1)写出图中标有序号为①的仪器名称_________ ｡
(2)实验室用高锰酸钾制取 O2，应选择的发生装置是_________ ，其中还需在试管内导管口处塞一团棉花，其目的是_________ ;若用装置 B制取氧气，则反应的化学方程式为_________ ｡
(3)欲制取并收集一瓶较干燥的CO2所选择的装置是_________ (填序号)，如何验满?_________ ｡
(4)王宇同学欲用装置F干燥H2，装置 F中的液体是_________ (填物质名称)，若把装置F中的液体倒掉，并用该装置来收集 H2，则气体应从_________ (填“a”或“b”)端进入｡
(1)写出图中标有序号为①的仪器名称
(2)实验室用高锰酸钾制取 O2，应选择的发生装置是
(3)欲制取并收集一瓶较干燥的CO2所选择的装置是
(4)王宇同学欲用装置F干燥H2，装置 F中的液体是
34．经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。
查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
探究一：发热包发热的原理
（1）取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有__________ 。
探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
【猜想与假设】
（2）a.H2；b.__________ ；c.CO2和H2的混合气体。
【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。
【实验验证]（3）A装置中的实验现象是__________ ，反应的化学方程式为__________ 。D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是__________ ，证明猜想c正确。
【总结与反思]（4）B装置的作用是______ ，写出D装置中发生反应的化学方程式_____ 。
查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
探究一：发热包发热的原理
（1）取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有
探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
【猜想与假设】
（2）a.H2；b.
【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。
【实验验证]（3）A装置中的实验现象是
【总结与反思]（4）B装置的作用是
35．将50gCaCl2溶液与 77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤､洗涤､烘干后，得到 10g白色固体｡请计算:
(1)50gCaCl2溶液中溶质的质量为________ g｡
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)｡
(1)50gCaCl2溶液中溶质的质量为
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)｡
