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答案解析
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1．中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
| A．绿色出行 | B．火力发电 | C．植树造林 | D．节约用电 |
2．生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是
A． 陶瓷餐具 | B． 铜质火锅 |
C． 塑料水杯 | D． 纯棉衬衣 |
3．化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是
| A．海水制镁 | B．钻木取火 | C．粮食发酵 | D．冰雪融化 |
4．我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指
| A．元素 | B．原子 | C．分子 | D．单质 |
5．下列物质是由分子构成的是
| A．氢氧化钾 | B．铝 | C．金刚石 | D．甲烷 |
6．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
| A．氧气用于气焊 | B．干冰用于人工降雨 |
| C．铜用于制导线 | D．活性炭用于除冰箱异味 |
7．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是
| A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果 |
| B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了 |
| C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小 |
| D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同 |
8．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A． 振荡试管 | B． CO2的验满 |
C． 配制氯化钠溶液 | D． 熄灭酒精灯 |
9．下列化学用语中表示的意义不正确的是
| A．Ca：表示钙元素 | B．2OH-：表示2个氢氧根离子 |
| C．2N：表示2个氮分子 | D．2K：表示2个钾原子 |
10．如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法错误的是
| A．图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因 |
| B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化 |
| C．图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同 |
| D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 |
11．水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是
| A．水电解得到氢气和氧气的质量比为2：1 |
| B．水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点 |
| C．空气中氧气的质量分数约为21% |
| D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 |
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 |
| B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 |
| C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 |
| D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20% |
13．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
| A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 | B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱 |
| C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 | D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒 |
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
| 序号 | 物质 | 杂质 | 所用试剂和操作方法 |
| A | CO | CO2 | 通过灼热的Fe2O3粉末 |
| B | Na2CO3溶液 | Na2SO4 | 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 |
| C | Cu | CuO | 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
| D | NaCl固体 | MgCl2 | 加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
15．推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是
| A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 |
| B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素 |
| C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 |
| D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 |
16．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是
| A．该反应属于置换反应 | B．反应前后原子的种类和数目没有改变 |
| C．生成物丙和丁都属于氧化物 | D．反应前后催化剂质量和化学性质不变 |
17．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
| 序号 | A | B | C | D |
| 实验方案 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 探究铁生锈的条件 | 探究蜡烛中是否含有氧元素 | 探究不同溶剂中物质溶解性强弱 | 测定空气中氧气的含量 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
18．下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是
A．H+、Ba2+、 、 | B．Mg2+、K+、、Cl- |
C．Na+、Ba2+、 、 | D．Na+、Ba2+、OH-、Cl- |
19．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是
| A．若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+ |
| B．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙 |
| C．若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁 |
| D．若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁 |
20．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是
| A.化学与生活 | B.化学与能源 |
| ①用洗洁精除油污的原理是溶解过程 ②要多食用营养补品，补充微量元素 ③厨房里可用食醋清除水垢 | ①化学电池是将化学能转化为电能的装置 ②太阳能、风能、地热能等属于新能源 ③理想的制氢方法是利用太阳能分解水 |
| C.化学与健康 | D.化学与安全 |
| ①人体缺铁会引起贫血症 ②霉变的大米煮熟后可以食用 ③缺乏维生素A，会引起夜盲症 | ①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液 ②实验时碰倒酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭 ③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
21．日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
(1)自来水厂常用二氧化氯(C1O2)作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是_______ 。
(2)在新冠肺炎疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是 (填字母序号)。
(3)碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是_______ (用化学方程式表示)。
(4)我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：
①煤属于_______ (填“可再生”或“不可再生”)资源：
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式_______ 。
③合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______ (填字母序号)。
A.甲醇(CH3OH) B.乙醇(C2H5OH) C.尿素【CO(NH2)2】
(1)自来水厂常用二氧化氯(C1O2)作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是
(2)在新冠肺炎疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是 (填字母序号)。
| A．大米饭 | B．鸡蛋 | C．黄瓜 | D．牛肉 |
(4)我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：
①煤属于
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式
③合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是
A.甲醇(CH3OH) B.乙醇(C2H5OH) C.尿素【CO(NH2)2】
22．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为_______ ，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_______ 。
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_______ (填“增大”或“减小”)：若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是_______ (填化学式)。
(1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：
镓原子核内质子数为
(2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
| A．该材料硬度很小 |
| B．该材料对电磁波有屏弊作用 |
| C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音 |
23．新冠病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。试计算：
(1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_______ 。
(2)_______ g戊二醛中含碳元素的质量为30g
(1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
(2)
24．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)；
(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______ (填化学式)：
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______ ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______ 。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______ 。
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)；
| A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 | B．BaCl2、Na2CO3、NaOH | C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 |
(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是
25．制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
(1)写出标有序号的仪器名称：①_______ 。
(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是_______ (填字母序号，下同)。
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_______ →_______ 。
(4)某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为_______ 。
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_______ 。
(1)写出标有序号的仪器名称：①
(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是
(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→
(4)某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为
26．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______ (填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______ 。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______ 。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______ 。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______ 。
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______ 。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 | 溶液中有H2SO4猜想二正确 | |
| 方案二 | 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 | ②产生白色沉淀 | 溶液中有H2SO4，猜想二正确 |
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑
27．黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。
请根据实验数据完成下列问题：
(1)m的值为_______ 。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为_______ 。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______ (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
| 加入次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀硫酸的质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 |
| 充分反应后剩余固体的质量/g | 18.5 | 12 | 10 | m |
(1)m的值为
(2)黄铜样品中铜的质量分数为
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数
